2.2.化学平衡 专项训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2.化学平衡专项训练-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．在下列反应中：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)　ΔH<0当其达到平衡时，在下图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是 A．①② B．③④ C．① D．①⑤ 2．对可逆反应，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时， B．加入合适的催化剂，可使平衡正向移动 C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．对于平衡体系，增大压强(缩小容积)可使颜色变深 B．合成氨工业上，采用高压以提高的产率 C．氯水宜保存在低温、避光条件下 D．向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果。 4．温度为T时，将NH4HS(s)置于抽成真空的容器中，当NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)达到平衡时，测得体系的总压强为6 kpa，则该反应的平衡常数Kp为 A．6 (kpa)2 B．9(kpa)2 C．8 (kpa)2 D．36 (kpa)2 5．如表是几种物质在指定温度下的溶解度。工业上将相同物质的量的NaCl、CO2、NH3在30℃时配成溶液，此时溶液中无晶体析出。当降温至某温度时，开始析出晶体，此晶体是 温度/℃ 溶解度/g 盐 0 10 20 30 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.1 NH4HCO3 11.9 15.9 21.0 27.0 NaHCO3 6.9 8.15 9.6 11.1 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.4 A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NaHCO3 D．NaCl 6．反应Ⅰ：H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)的平衡常数为 K1；反应Ⅱ：HI(g) ⇌ 1/2 H2(g) +1/2 I2(g)  的平衡常数为K2，上述反应的平衡常数为同温度下的测定值，则 K1、K2的关系为 A．K1=1/K2 B．K1 = 1/2 K2 C．1/2K1 = K2 D．K1=1/K 7．下列说法正确的是 A．升高温度，会使单位体积内分子数增多，从而加快化学反应速率 B．(蓝色)(黄色)  ，稀溶液受热颜色变黄 C．达平衡后，加入少量KCl固体，溶液红色变浅 D．(橙色)(黄色)，向溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液变为黄色 8．—定条件下，合成乙烯的反应为6H2(g)+2CO2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是（    ） A．该反应的逆反应为放热反应 B．生成乙烯的速率：(N)一定大于(M) C．增大压强，平衡正向移动，平衡常数K的值将增大 D．当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率会降低 9．已知反应：2X(1)Y(1)，取等量X，分别在0℃和20℃下，测得其转化率随时间变化的关系曲线(α-t)如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ代表0℃下X的α-t曲线 B．反应进行到66min时，Y的物质的量为0.113mol C．该反应ΔH＞0 D．加入催化剂，X的平衡转化率升高 10．下列说法不正确的是 A．平衡移动，平衡常数不一定改变；平衡常数改变，平衡一定移动 B．对于任何化学反应来说，反应速率加快，反应进行的程度不一定越大 C．工业合成氨中，升温有利于提高反应速率和原料平衡转化率 D．实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，滴入几滴CuSO4溶液，能加快反应速率 11．下列各组两个反应互为可逆反应的是(　　) ①2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑ ②H2SO4(浓)+2HBr=2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 ③2NO2=N2O4与N2O4=2NO2 ④2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 12．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应已达到化学平衡状态的是 ①混合气体的压强  ②混合气体的密度  ③B的物质的量的浓度  ④混合气体总物质的量  ⑤混合气体的平均相对分子质量  ⑥物质C和D的反应速率相等  ⑦混合气体总质量 A．②③⑦ B．④⑤⑥ C．①④⑥ D．②④⑦ 13．在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法不正确的是 A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K的表达式是 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随温度的改变而改变 14．二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的基础：。下列叙述正确的是 A．和充分反应能放出的热量 B．工业上使用催化剂是通过