第七章沉淀滴定法（课件）《分析化学(邢文卫)》第二课时（ 化学工业出版社第三版）

沉淀滴定法（1） 1 沉淀滴定法（三） Precipitation titration 分 析 化 学 Analytical Chemistry 分析化学 1 沉淀滴定法（1） 2 教学指导： 法扬司法 应用实例 Analytical Chemistry 分析化学 沉淀滴定法（1） 3 3、法扬司法—吸附指示剂法 标准溶液AgNO3SCN 指示剂铁铵矾 介质酸性溶液 测定样品为银、氯离子 Analytical Chemistry 分析化学 沉淀滴定法（1） 4 指示剂变色原理 滴定反应Ag+＋ Cl- = AgCl↓(白色胶状) 指示剂工作原理： HFIn H＋ + FIn- 滴定终点前： {(AgCl)m} •Cl- + FInˉ 指示剂不被吸附呈荧光黄阴离子的黄绿色； 滴定终点后： AgCl•Ag+ + FInˉ ={(AgCl)m} Ag+• FInˉ 荧光黄的阴离子被吸附，而呈粉红色。 Analytical Chemistry 分析化学 沉淀滴定法（1） 5 注意事项： 指示剂的颜色变化发生在胶粒沉淀的表面，应尽量使胶粒沉淀的表面积大，加入淀粉保护胶体，增加氯化银的表面积。 吸附指示剂多为有机酸，控制溶液酸度在 pH7-10，以电离出更多的指示剂阴离子。 AgCl光照易分解出金属银，滴定过程中应尽量避免日光照射。 Analytical Chemistry 分析化学 沉淀滴定法（1） 6 AgNO3标准溶液的配制与标定 用AgNO3优级纯试剂直接配制 先配制后标定 用基准试剂NaCl标定 Analytical Chemistry 分析化学 沉淀滴定法（1） 7 应用示例 电解液中氯离子的测定 洗涤剂中氯离子的测定 饮用水中氯离子的测定 Analytical Chemistry 分析化学 食盐中氯含量测定 食盐中氯含量的测定 分析化学Analytical Chmistry 食盐中氯含量测定 食盐中氯含量的测定 学习要求： 掌握AgNO3标准溶液的配制、标定和保存方法 掌握以NaCl为基准物标定AgNO3标准溶液的基本原理、反应条件、操作方法和结果计算 学习以K2CrO4为指示剂判断滴定终点的方法 掌握莫尔法测定Cl-含量的基本原理、反应条件和操作方法 掌握Cl-含量测定结果计算方法 分析化学Analytical Chmistry 食盐中氯含量测定 实训安排 食盐中氯含量的测定流程 配制0.1mol/L AgNO3溶液 食盐试样的准备 标定0.1mol/L AgNO3溶液 测定食盐中氯含量 用NaCl标定 分析化学Analytical Chmistry 食盐中氯含量测定 相关知识— 0.1 mol/L AgNO3标准溶液配制与标定 如何配制AgNO3标准溶液? 直接配制：用基准试剂AgNO3直接配制。 间接配制：非基准试剂AgNO3中常含杂质，如金属银、氧化银、游离硝酸、亚硝酸盐等。 先配成近似浓度溶液后，用基准物质NaCl标定。 分析化学Analytical Chmistry 食盐中氯含量测定 相关知识— 0.1 mol/L AgNO3标准溶液配制与标定 如何标定AgNO3标准溶液? 以NaCl作为基准物质，在中性或弱碱性溶液中，用AgNO3溶液滴定，以K2CrO4为指示剂。 终点前：Ag+ + Cl- → AgCl↓（白色） 终点时：Ag+ + CrO42-→Ag2CrO4↓（砖红色）（莫尔法） 酸性条件下：2CrO42- + 2H+ 2HCrO4- Cr2O72- + 2H2O 碱性条件下： 2Ag+ + 2OH- → 2AgOH↓ →Ag2O + H2O 分析化学Analytical Chmistry 食盐中氯含量测定 相关知识— 食盐中氯含量的测定 在中性或弱碱性溶液中，用AgNO3标准滴定溶液滴定样品中的Cl- 以K2CrO4为指示剂： 终点前：Ag+ + Cl- → AgCl↓（白色） 终点时：Ag+ + CrO42-→Ag2CrO4↓（砖红色）（莫尔法） 分析化学Analytical Chmistry 食盐中氯含量测定 配制0.1mol/L AgNO3 标准溶液 配制流程 玻璃仪器洗涤 称取8.75g AgNO3 加入适量不含Cl-蒸馏水溶解 稀释至 500mL 摇匀、贴标签、暗处放置 贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中 如何检查蒸馏水中是否含Cl- 分析化学Analytical Chmistry 食盐中氯含量测定 标定0.1mol/L AgNO3标准溶液 标定流程 玻璃仪器准备 准确称0.15~0.2g NaCl 于锥形瓶中 加 50mL不含Cl-的蒸馏水溶解 加 K2