2.2.化学平衡 基础检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2.化学平衡基础检测题-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是 A．气体的压强不再变化 B．COS的体积分数不再变化 C．混合物的密度不再变化 D．H2S和H2的物质的量相等 2．如图为可逆反应。A(s)+D(g)E(g)；△H＜0的逆反应速率随时间变化情况，试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是 A．t3时刻可能采取的措施是减小c(D) B．t5时刻可能采取的措施是降温 C．t7时刻可能采取的措施是减小压强 D．t5～t6时间段平衡向逆反应方向移动 3．时，含等浓度的与的混合溶液中发生反应  ，时刻，改变某一外界条件继续反应至时刻，溶液中和随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 已知：时，该反应的化学平衡常数。 A．若时刻未改变外界条件，则此时该反应： B．若时刻反应达到平衡，则时刻改变的条件可能为升温 C．若始终保持温度不变，则平均反应速率：(表示内的平均反应速率，表示内的平均反应速率) D．内的平均反应速率为 4．下列说法正确的是 A．，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B．，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C．恒容密闭容器中，若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)+B(g)2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体 D．化学反应速率的大小主要取决于反应是否加入催化剂 5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B．对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率 C．反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 6．在一恒温密闭容器中，充入一定量的A、B、C，发生反应，在不同的压强下达到平衡，测得平衡时B的体积分数与压强的关系如图所示，下列有关叙述错误的是 A． B．平衡常数： C．X点时， D．Q、P分别为X、Y对应压强下的平衡点 7．和存在平衡：。下列说法正确的是 A．1mol平衡混合气体中含1molN原子 B．恒容时，温度升高，则平衡逆向移动，正反应速率减小 C．若要测定的相对分子质量，应采用“高温低压”条件 D．恒温时，缩小容器体积，气体颜色变深，这是平衡正向移动导致的 8．工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.４kJ·mol-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ B．时段I仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变 C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是增大压强 D．为了增大合成氨的平衡产率可以通过使用催化剂、原料的循环使用来实现 9．对SO2、NOx、CO2和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入NO2、SO2发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。下列能说明反应达到平衡状态的是 A．混合气体的密度保持不变 B．容器中各物质浓度相等 C．混合气体分子总数不变 D．每生成1molSO3的同时消耗1mol NO 10．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅 B．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 C．合成氨的温度在500℃左右进行 D．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 11．一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Q点Y的正反应速率和逆反应速率相等 B．从开始到达到平衡时用X表示的平均反应速率是0.2mol·L-1·min-1 C．该反应的化学方程式可表示为：3X(g)+Z(g)  2Y(g) D．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大 12．下列关于平衡常数的说法，正确的是 A．温度一定，对给定的化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数 B．压缩容器体积，是压强增大，若平衡正向移动，则平衡常数增大 C．平衡常数表示反应进行的程度，平衡常数越大，反应正向进行的速率就越大 D．对于已经达到平衡的反应体系，增大反应物浓度，平衡常数增大，平衡正移 13．25℃时，在恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中各气体浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线甲表示浓度随时间的变化 B．a、b两点正反应速率大小： C．c点反应达到平衡 D．，