4.2 元素周期律 课后训练 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2 元素周期律 课后训练 一、单选题 1．下图中，a、b、c、d、e 为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（　　） A．元素 b 位于ⅥA 族，有＋6、－2 两种常见化合价 B．五种元素中，元素 e 的性质最稳定 C．原子半径有 d>c>b D．元素 e 参与形成的化合物可以作为一种半导体材料 2．下列元素属于短周期主族元素的是（　　） A．K B．Ne C．Br D．Be 3．有关元素周期表，下列说法中正确的是（　　） A．通常元素周期表左下方区域的是非金属元素 B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素可以合成农药 C．人们在过渡元素中可以寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料 D．元素周期表有七个横行，16个纵行，已有元素约一百多种 4．镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（　　） A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成H2 C．在化合物中呈+2价 D．碳酸镭难溶于水 5．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　） A．IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B．原子最外电子层有2个电子的元素都在IIA族 C．元素周期表第6周期比其它周期的元素种类都多 D．在过渡元素区域可以寻找优良的催化剂 6．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（　　） A．Ⅲ B族 B．Ⅲ A族 C．Ⅰ B族 D．Ⅰ A族 7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z在地壳中的含量处于前两位，Y在周期表中电负性最大，基态W原子价层电子数为8，下列说法正确的是 （　　） A．原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X) B．W单质在一定条件下能与X的简单氢化物反应 C．Z与X、Z与Y形成的化合物晶体类型相同 D．X与W两种元素形成的常见化合物均为黑色固体 8．为纪念 Dmitri Mendeleev 发明的元素周期表诞生 150 周年，联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”。 a、 b、 c、 d、四种短周期元素分别位于三个周期，其原子的最外层电子数和原子半径之间的关系如图所示。下列说法中错误的是（　　） A．a为氢元素 B．原子半径 c<d C．b的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．a与 c组成的一种化合物中既含极性键又含非极性键 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其最外层电子数之和为18。X、Y与Z、W位于不同周期，X、Z处于对角线位置且其单质都能与强酸、强碱溶液反应。下列说法错误的是 A．Z的最高价氧化物为两性氧化物 B．单质的熔点： C．Z与W形成的化合物是共价化合物 D．简单氢化物的稳定性： 10．在短周期元素中，属于非金属元素的有（　　） A．9种 B．11种 C．13种 D．15种 11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y可以构成[YX4]+，W的价电子排布式为(n+1)sn(n+1)p(n+2)，Z、W同主族且能构成如图所示的阴离子(Rm-)。以下说法正确的是 A．[YX4]+中不存在配位键 B．Rm-有很好的热稳定性 C．电负性Y＞Z＞W＞X D．m=2 12．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（　　） A．第IA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强 B．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱 C．第三周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 13．如图所示是周期表前四周期的一部分，其中粗实线为金属与非金属的分界线。下列有关R、X、Y、Z四种元素说法正确的是（　　） A．核外未成对电子数：Z>X B．简单离子半径：Y>X C．元素最高正化合价：X>Z D．气态氢化物热稳定性：R>X 14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和X为同周期相邻的元素， X2气体在标准状况下的密度为1.43 g·L-1；Y的最外层电子数是其次外层电子数的；Z的单质与某些金属氧化物的反应可用于焊接钢轨。下列说法错误的是（　　） A．简单离子半径： W＞X＞ Y＞ Z B．X的氢化物中均不含非极性共价键 C．Y可以在W或X的单质中燃烧 D．Y、Z的简单离子均能促进水的电离 15．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　） A．元素Y的最高正价为+7 B．元素X、N组成的化合物熔点很低 C．元素Z的单质可以从元素M的盐溶液中置换出M单质 D．元素Z、M、R的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应 16．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的