2.1.化学反应速率 基础检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.1.化学反应速率基础检测题-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．对于反应：H2（g）+I2（g）2HI（g） ，下列措施能加快反应速率的是 A．压缩体积 B．减少H2（g）的量 C．增大容器的体积 D．降低温度 2．化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是 A．使用催化剂 B．改变浓度 C．升高温度 D．降低温度 3．科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：A +B→AB(K为催化剂)①A + K → AK Ea1，②AK + B → AB + K Ea2 下列说法错误的是 A．第①步为决速步骤 B．升高温度，该反应的速率加快 C．该反应的ΔH=-Ea kJ·mol-1 D．催化剂降低了活化能，加快了反应速率 4．一定温度下，密闭容器中发生反应，反应过程能量变化如下图。下列说法不正确的是    A．该反应 B．压缩体积可以加快反应速率 C．升高温度可使正反应活化能从下降为，反应速率增大 D．使用催化剂，该反应的反应热不变 5．下列有关活化分子与活化能的说法正确的是 A．发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B．活化分子具有的平均能量称为活化能 C．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 D．其他条件相同，增大反应物浓度，活化分子百分数增大 6．决定化学反应速率的主要因素是 A．参加反应的物质的性质 B．加入的催化剂的性质 C．温度和压强 D．各反应物、生成物的浓度 7．下列措施对改变反应速率的影响正确的是 A．Al与NaOH溶液反应，将Al片改成Al粉会加快反应速率 B．CaCO3与稀盐酸反应，加入NaCl溶液，不会改变反应速率 C．K2SO4溶液与BaCl2溶液反应，加入KCl固体，将加快反应速率 D．Zn与稀硫酸反应制取H2，改用98%的浓硫酸将加快H2的生成速率 8．已知反应2NO(g) + 2H2(g)⇌N2(g) +2H2O(g)，△H1= -752kJ·mol-1 的反应机理如下： ①2NO(g)⇌N2O2(g)(快)          ②N2O2(g) + H2(g)⇌N2O(g) + H2O(g)(慢) ③N2O(g) + H2(g)⇌N2(g) +H2O(g)(快) 下列有关说法正确的是 A．①的逆反应速率小于②的正反应速率 B．②中与的碰撞仅部分有效 C．和是该反应的催化剂 D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能小 9．化学家利用“自然化学连接法”提高蛋白质合成的效率，反应机理如图(其中—和…各表示一种多肽片段)。下列说法不正确的是 A．过程1中有键和键的断裂 B．a、b生成c的同时还生成RH C．c和d互为同分异构体 D．总反应的化学反应速率主要取决于过程2 10．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．增加H2O的量 B．将容器的体积缩小一半 C．使体积不变，充氮气使体系压强增大 D．使压强不变，充氮气使容器体积增大 11．铋基催化剂对CO2电化学还原制取HCOOH具有高效选择性。其反应历程与能量变化如图： 下列说法错误的是 A．使用Bi2O3催化剂更有利于CO2的吸附 B．使用不同铋基催化剂，最大能垒(活化能)不相等，但反应热相等 C．CO2电化学还原制取HCOOH的反应△H<0 D．*CO生成*HCOO-的反应为：*CO+HCO=*CO+*HCOO- 12．炼铁高炉中发生的主要反应为。一定温度下，在2L的密闭容器中加入粉末和一定量的CO气体模拟炼铁的反应，测得容器内固体的质量随时间的变化如下： 时间/ 0 5 10 15 固体质量/g 200 170 154 146 反应在的平均速率v(CO)为 A． B． C． D． 13．下列关于反应速率的说法错误的是 A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率 D．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0 14．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是 A．第②、③步反应均释放能量 B．该反应进程中有二个过渡态 C．酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能 D．总反应速率由第①步反应决定 15．将下列金属(假设金属的颗粒大小近似相等)分别投入盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是 A． B． C． D． 16．下列装置与操作能达到目的的是 A．装置①可用于测定生成氢气的速率 B．装置②可根据颜色褪去的时间来比较浓度对反应速率的影响 C．装置③可依据U形管两边液面的高低来判断氢氧化钠与盐酸反应的热效应 D．