第六章氧化还原滴定法（课件）《分析化学(邢文卫)》 第1课时同步教学（ 化学工业出版社第三版）

1 氧化还原滴定法（一） Oxidation-reduction Titrimetry 分 析 化 学 2 教学指导： 了解氧化还原滴定法对反应的要求及特点； 了解氧化还原滴定法指示剂的特点及应用； 3 第一节 氧化还原滴定法概述 何谓氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。 知识回顾： 什么是氧化还原反应？有电子转移的反应。 关于氧化剂与还原剂： Ox + ne- Red 氧化剂 还原剂 4 观察下列反应，并指出哪些反应属于氧化还原反应？ NaOH ＋ HCl → NaCl + H2O Ag+ ＋ Cl- → AgCl↓ 2MnO4-＋5C2O４2-＋16H＋ → 2Mn2＋ ＋ 10CO2↑＋8H2O I2 ＋ 2S2O32- → S4O62-＋2I- 哪些反应有电子转移？ 哪些元素有氧化数变化？ 5 氧化还原反应机理复杂，副反应较多，与化学计量有关的问题更复杂； 氧化还原反应较其他类型的反应速度慢。 一、氧化还原滴定法的特点 6 高锰酸钾法-标准溶液KMnO4 重铬酸钾法-标准溶液K2Cr2O7 碘量法-标准溶液I2和Na2S2O3 溴酸钾法-标准溶液KBrO3和KBr 根据所用标准 溶液分类 二、氧化还原滴定法的分类 7 氧化还原 指示剂 显色指示剂 自身指示剂 确定滴定 终点方法 三、氧化还原指示剂 KMnO4 淀 粉 二苯胺磺酸钠 8 1、以滴定剂本身颜色指示滴定终点（又称自身指示剂 ） 特点：滴定剂本身有很深的颜色，而滴定产物为无色或颜色很浅。 实例： 2MnO4-＋5C2O４2-＋16H＋ → 2Mn2＋ ＋ 10CO2↑＋8H2O 紫色 无色 9 2、显色指示剂 特点：本身不具有氧化还原性，但能与滴定剂或被测定物质发生显色反应，而且显色反应是可逆的。 实例： I2 ＋ 淀粉 → 深蓝色化合物 10-5mol/L碘液可被检出。 10 3、氧化还原指示剂 特点：本身具有氧化还原性质；氧化态与还原态具有不同的颜色。 In(Ox) ＋ ne－ = In(Red)     A色            B色    （A色与B色不同） 当 ， 指示剂呈中间颜色，变色点。        当 ， 指示剂呈氧化态颜色； 当 ，指示剂呈还原态颜色。 11 常用的氧化还原指示剂 12 直接测定氧化性或还原性物质 如维生素C、过氧化氢测定； 间接测定不具备氧化还原性物质 如Ca2+测定。 四、氧化还原滴定法应用 $$