第四章酸碱滴定法（课件）《分析化学(邢文卫)》第4课时（ 化学工业出版社第三版）

盐酸标准溶液的配制与标定 盐酸标准溶液的配制与标定 分析化学Analytical Chmistry 盐酸标准溶液的配制与标定 盐酸标准溶液的配制与标定 学习要求： 掌握减量法准确称取基准物的方法 学习和掌握酸式滴定管的使用方法 学会正确判断滴定终点的方法 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法 分析化学Analytical Chmistry 盐酸标准溶液的配制与标定 实训安排 课前完成预习报告 两人一组，每人完成2次平行操作，每组完成数据分析 认真做好实训记录 检查实验数据 分析化学Analytical Chmistry 盐酸标准溶液的配制与标定 相关知识 标准溶液：已知准确浓度的溶液。 标定法：能否直接配制盐酸标准溶液? 基准物质：必备条件（5项） 反应式： Na2CO3 ＋ HCl → NaCl ＋ H2O ＋ CO2 指示剂：溴甲酚绿-甲基红（变色点5.1，酒红-绿色，第一化学计量点pH8.32，第一化学计量点pH3.89 ） 如何选择 指示剂？ 分析化学Analytical Chmistry 盐酸标准溶液的配制与标定 配制0.1mol/L盐酸标准溶液 在通风橱内进行！ 盐酸溶液 0.1mol/L 2012.3.15 白雪 盐酸浓度是否准确知道？ 分析化学Analytical Chmistry 配制流程 用量筒取浓盐酸4.5mL 注入预先盛500mL蒸馏水烧杯中 玻棒搅匀 转入已洗净的试剂瓶中 贴标签（名称、浓度、配制日期） 盐酸标准溶液的配制与标定 标定0.1mol/L盐酸标准溶液 0.2g 5%范围内 270~300℃干燥至恒重 分析化学Analytical Chmistry 标定流程 洗净3个三角瓶，贴标签记号 带上记录本，制好记录表格 减量法称量0.2g碳酸钠 用量筒加50mL蒸馏水，摇匀，溶解 加10d溴甲酚绿-甲基红指示液 盐酸标准溶液的配制与标定 标定0.1mol/L盐酸标准溶液 滴定时先快后慢，注意半滴操作 分析化学Analytical Chmistry 标定流程 滴定管验漏、洗涤、润洗 从试剂瓶倒盐酸于滴定管中，调零 滴定至至溶液由绿色变为紫红色 煮沸2min（沸后计时） 冷却至室温（可用冷水浴） 继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色 记录数据/同时做空白试验 盐酸标准溶液的配制与标定 注意事项 如果煮沸后溶液不返绿，说明终点已过。 空白实验操作：量取蒸馏水50mL于三角瓶中，不加碳酸钠，加指示剂，用盐酸溶液滴定，记录消耗盐酸溶液体积。 重复4次，报告分析结果的平均值，计算相对极差 GB/T 601-2002规定：制备标准滴定溶液的浓度应在规定浓度值的±5％范围以内。 在运算过程中保留5位有效数宇，浓度值报出结果取4位有效数字。 分析化学Analytical Chmistry 氢氧化钠标准溶液的配制与标定-醋酸浓度的测定 氢氧化钠标准溶液的配制与标定 醋酸浓度的测定 分析化学Analytical Chmistry 氢氧化钠标准溶液的配制与标定-醋酸浓度的测定 氢氧化钠标准溶液的配制与标定 醋酸浓度的测定 学习要求： 熟练掌握减量法准确称取基准物的方法 学习和掌握碱式滴定管的使用方法 学习和掌握移液管、容量瓶的使用方法 学会正确判断滴定终点的方法 学会配制和标定氢氧化钠标准溶液的方法 掌握用标准溶液测定醋酸浓度的方法 分析化学Analytical Chmistry 氢氧化钠标准溶液的配制与标定-醋酸浓度的测定 实训安排 配制与标定0.1mol/L氢氧化钠标准溶液 醋酸溶液浓度的测定 操作考核要点： 移液管/吸量管的使用 容量瓶的使用 分析天平的操作 碱式滴定管的使用 数据记录与处理 细心想、慢慢做、不求快、要求准 分析化学Analytical Chmistry 氢氧化钠标准溶液的配制与标定-醋酸浓度的测定 相关知识 标定法：能否直接配制氢氧化钠标准溶液? 配制要求：无二氧化碳蒸馏水、饱和氢氧化钠溶液？ 标定反应：NaOH ＋ C6H4COOHCOOK → C6H4COONaCOOK ＋ H2O 测定醋酸浓度： NaOH ＋ CH3COOH → CH3COONa ＋ H2O 指示剂：酚酞（变色范围8.0~10.0，无色-红色） 分析化学Analytical Chmistry 氢氧化钠标准溶液的配制与标定-醋酸浓度的测定 操作流程 醋酸浓度测定流程 准备基准试剂 配制0.1mol/L NaOH溶液 测定醋酸浓度 标定0.1mol/L NaOH溶液 分析化学Analytical Chmistry 氢氧化钠标准溶液的配制与标定-醋酸浓度的测定 配制0.1mol/L氢氧化钠标准溶液 配制流程 制备无二氧化碳蒸馏水、冷却 注入500mL无CO2蒸馏水于试剂瓶中 吸取2.8mL饱和上清液