第四章酸碱滴定法（课件）《分析化学(邢文卫)》第3课时（ 化学工业出版社第三版）

酸 碱 滴 定 法 第二部分 酸碱滴定曲线和指示剂的选择(二） 1 本部分知识目标： 1、理解一元强（碱）酸滴定一元弱酸 （碱）的滴定曲线的特征以及指示剂 的选择； 掌握准确滴定一元弱酸（碱）的条件； 2、理解分步滴定多元酸（碱）的条件。 2 2、指示剂的变色范围全部或部分在滴定 突跃范围内。 指示剂的选择原则 1、指示剂的变色点尽可能靠近化学计量点。 基础知识回顾（二） 3 2、查找指示剂的变色点及变色范围； 指示剂的选择方法 1、绘制滴定曲线，找出滴定突跃范围。 4 酸碱滴定过程中溶液的pH值随滴定剂加入量（或不同中和百分数）的变化而变化的曲线。 滴定曲线 5 2、常见一元弱酸、弱碱溶液的H+、OH- 浓度计算 [H+] = [OH-] = Kb(Ac-) = [OH-] = 1、酸、碱离解常数 3、常见一元弱酸盐溶液的pH值计算 4、常见一元弱碱盐溶液的H+浓度计算 5、缓冲体系的H+、OH-浓度计算。 二、各种酸碱滴定曲线的特征 一元强碱滴定一元强酸（强酸滴定强碱）； 一元强碱滴定一元弱酸； 多元酸（碱）的滴定。 一元强酸滴定一元弱碱； 8 一元强碱滴定一元弱酸 例：0.1000 mol/L NaOH 滴定20mL 0.1000 mol/L HAc。 (1) 滴定前，加入滴定剂(NaOH)体积为 0.00 mL时： 溶液的 pH=2.88 [H+] = = mol•L-1 =1.33×10-3 mol•L-1 9 (2) 滴定中，加入滴定剂体积为 19.98mL时： 溶液是由未反应的HAc与反应产物NaAc组成的，其pH由HAc－NaAc缓冲体系决定 [H+] = Ka(HAc) [HAc] = mol·L-1 = 5.0×10-5mol·L-1 [Ac-] = mol·L-1 = 5.0×10-2mol·L-1 = 1.76×10-8mol·L-1 溶液的 pH=7.75 10 溶液的pOH = 5.27 pH=8.73 (3) 化学计量点，加入滴定剂体积为： 20.00mL 反应完全,体系产物是NaAc与H2O，Ac¯ 是一种弱碱。 [Ac-] = mol·L-1 = 5.0×10-2mol·L-1 Kb(Ac-) = = 5.68 = [OH-] = = = 5.33×10-5mol·L-1 = 11 (4) 化学计量点后，加入滴定剂体积为 20.02 ,过量约半滴： [OH-]=nNaOH / V =(0.1000 × 0.02)/(20.00+20.02) =5 × 10-5 mol/L pOH=4.30 , 溶液的 pH=14-4.30=9.70 溶液的pH仅由过量NaOH的浓度决定。 12 实验数据表---P78 13 1）滴定前，弱酸在溶液中部分电离，与强酸相比， 曲线开始点提高； 3) 继续滴加NaOH，溶液形成缓冲 体系，曲线变化平缓； 2）滴定开始时，溶液pH升高较快； 4）而终点前后0.04 mL, pH发生 突跃：9.70-7.76=1.94 5）终点后的溶液pH变化慢。 滴定曲线---P78 14 思考： 影响滴定突跃范围的因素？ 弱酸的浓度 弱酸的离解常数 若滴定误差≤±0.2％， 滴定突跃≥0.6个pH单位 cKa≥10-8 弱酸溶液能被强碱直接准确滴定的条件： 15 思考： 该例中可以选择哪些指示剂？ 酚酞、百里酚蓝等在碱性区域变色的指示剂 16 一元强酸滴定一元弱碱 例：0.1000 mol/L HCl 滴定20mL 0.1000 mol/L 氨水溶液 实验数据表---P79 17 1）滴定前，弱碱在溶液中部分电离，与强碱相比， 曲线开始点下降； 3) 继续滴加盐酸，溶液形成缓冲 体系，曲线变化平缓； 2）滴定开始时，溶液pH降低较快； 4）而终点前后0.04 mL, pH发生 突跃：6.25-4.30=1.95 5）终点后的溶液pH变化慢。 滴定曲线---P79 18 思考： 影响滴定突跃范围的因素？ 弱碱的浓度 弱碱的离解常数 若滴定误差≤±0.2％， 滴定突跃≥0.6个pH单位 cKb≥10-8 弱碱溶液能被强酸直接