第四章酸碱滴定法（课件）《分析化学(邢文卫)》第2课时（ 化学工业出版社第三版）

酸 碱 滴 定 法 第二部分 酸碱滴定曲线和指示剂的选择（一） 1 本部分知识目标： 1、酸碱指示剂选择的原则和方法； 2、理解一元强碱（酸）滴定一元强酸（碱）的 滴定曲线特征以及指示剂的选择； 2 一、指示剂的选择 1、指示剂的选择原则； 2、指示剂的选择方法； 3 ② 指示剂的变色范围全部或部分在滴定 突跃范围内。 1、指示剂的选择原则 ① 指示剂的变色点尽可能靠近化学计量点。 4 ② 查找指示剂的变色点及变色范围； 2、指示剂的选择方法 ① 绘制滴定曲线，找出滴定突跃范围。 5 酸碱滴定过程中溶液的pH值随滴定剂加入量（或不同中和百分数）的变化而变化的曲线。 滴定曲线 6 二、各种酸碱滴定曲线的特征 一元强碱滴定一元强酸（强酸滴定强碱）； 一元强碱滴定一元弱酸； 多元酸（碱）的滴定。 一元强酸滴定一元弱碱； 7 基础知识回顾（一） 1、水的离子积常数？ 2、pH值、pOH值？ 3、常见一元强酸、一元强碱溶液的pH值计算。 一元强碱滴定一元强酸 例：0.1000 mol/L NaOH 滴定20.00mL 0.1 mol/L HCl。 (1) 滴定前，加入滴定剂(NaOH)体积为 0.00 ml时： (2) 滴定中，加入滴定剂体积为 18.00 ml时： 0.1 mol/L 盐酸 溶液的pH=1.00 [H+] =c × VHCl/V = =5.3 × 10-3 mol/L 溶液的 pH=2.28 9 （3）加入滴定剂体积为19.98ml时(离化学计量点差约半滴): [H+] =c × VHCl/V = = 5.0 × 10-5 mol/L 溶液pH=4.30 (4) 化学计量点，加入滴定剂体积为： 20.00mL 反应完全, 溶液中[H+]=10-7 mol/L , 溶液的 pH=7.00 10 (5) 化学计量点后，加入滴定剂体积为 20.02 ,过量约半滴： [OH-]=nNaOH / V =(0.1000 × 0.02)/(20.00+20.02) =5 × 10-5 mol/L pOH=4.30 , 溶液的 pH=14-4.30=9.70 11 实验数据表---P75 12 滴定曲线---P76 （1）终点前的19.98 mL, pH变化慢：4.3-1=3.3； （2）而终点前后0.04mL(约1滴), pH发生突跃变化：9.70-4.30=5.40 （3）终点后的溶液pH变化慢。 13 思考： 该例中可以选择哪些指示剂？ 如果改为强酸滴定强碱时， 滴定曲线的形状？指示剂的 选择？ 酚酞、甲基橙、 甲基红等 溴甲酚绿-甲基红 14 强碱滴定强酸（强酸滴定强碱）时， 滴定突跃范围的大小与哪些因素有关？ 滴定物质性质； 滴定溶液的浓度。 酸碱浓度各增大到10倍，滴定突跃范围增加2个pH单位； 若酸碱浓度各减小到l/10，则滴定突跃范围就减少2个pH单位。 15 本部分小结 3、一元强碱（酸）滴定一元强酸（碱）的 滴定曲线及指示剂选择 1、指示剂的选择原则 2、指示剂的选择方法 16 $$