第三章滴定分析法（课件）《分析化学(邢文卫)》 第三课时同步教学（ 化学工业出版社第三版）

第三部分 滴定分析的计算 滴定分析概述 本部分教学目标 熟练掌握有关滴定分析的计算公式、计算方法和计算类型。 一、分析化学中常用的符号及其单位 物质的量 n（mol） 质量 m（kg、g、mg、g） 体积 V（m3、L、mL、L） 摩尔质量 M（kg/mol、g/mol） 物质的量浓度 c（mol/L） 质量浓度 ρ（mg/L、 g /mL） 质量分数 ω（%） P9书 注意： 大小写 二、常用的基本公式（注意单位） 1、n = 2、n = C · V % 3、 V×T ω= ×100% ms 三、滴定分析的计算方法—利用滴定剂与被测物的关系 1、利用化学计量数之比 各反应物消耗的物质的量之比，等于反应方程式中各物质的化学计量数（各项系数）之比。 aA + bB = dD + eE nA = nB 例：Na2CO3 ＋ 2HCl = 2NaCl ＋ CO2 ↑＋ H2O n（HCl） = 2 n（Na2CO3） 或 2、利用等物质的量规则 基本单元： 物质B在反应中的转移质子数或得失电子数为 ZB时， 基本单元一般选 。如在酸碱反应中常以 NaOH，HCl， H2SO4， Na2CO3为基本单元；在氧化还原反应中常以 I2， Na2S2O3， KMnO4， K2Cr2O7为基本单元。 注意：基本单元不同，摩尔质量不同，浓度不同。 对于合适的基本单元，各反应物消耗的物质的量均相等。 aA + bB = dD + eE 等物质的量规则 例：Na2CO3 ＋ 2HCl = 2NaCl ＋ CO2 ↑＋ H2O 四、滴定分析计算类型 1、直接配制法计算标准溶液浓度 2、标定法计算标准溶液浓度 直接标定 间接标定 3、待测组分含量计算 案例1：配制0.02000 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液250mL， 需称取多少克K2Cr2O7 ? 解：已知M = 294.2 g· mol –1 m = n·M = c·V·M = 0.02000 mol·L-1 ×0.2500L×294.2 g· mol –1 m M 保留几位有效数字？ K2Cr2O7 n = =1.471 (g) 1、直接配制法计算标准溶液浓度 案例2：准确称取基准物质K2Cr2O7 1.471g，溶解后定量转移至500mL容量瓶中。计算此标准滴定溶液的浓度 C(K2Cr2O7) 及C( K2Cr2O7)? 解：已知M = 294.2 g· mol –1 K2Cr2O7 KHP + NaOH = KNaP + H2O 已知：m(KHP) = 0.6084g M (KHP) =204.22g/mol V (NaOH) = 30.00mL 求： C (NaOH) = ? 案例3：用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液（直接标定） 2、标定法计算标准溶液浓度 = CB VB nA = nB 0.6084 ÷ 204.22 = CNaOH ×30.00 ÷ 1000 KHP + NaOH = KNaP + H2O CNaOH = 0.09930 mol/L 解： Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 已知：m (Na2CO3) = 0.1622 g M (Na2CO3) = 105.99 g/mol V (HCl) = 30.15mL 求： C(HCl) = ? 案例4：用无水碳酸钠标定盐酸溶液（直接标定） nA = nB 0.1622 ÷ 105.99 = ×C(HCl) ×30.00 ÷ 1000 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 C(HCl) = 0.1015 mol/L 解法1： = CB VB 解法2： Na2CO3 ＋ 2HCl = 2NaCl ＋ CO2 ↑＋ H2O C（HCl） = = = 0.1015(mol·L-1) 已知：c (Na2S2O3) = 0.1010 mol/L V (Na2S2O3) = 35.00mL V (I2) = 34.55mL 求： C(I2