第三章滴定分析法（课件）《分析化学(邢文卫)》 第二课时同步教学（ 化学工业出版社第三版）

2024/1/8 滴定分析概述 第二部分 基准物质与标准溶液 1 2024/1/8 必须具有足够的纯度； 性质稳定； 组成恒定，与化学式完全相同； 使用时易溶解； 具有较大的摩尔质量。 一、基准物质（standard substance) 2、应具备的条件： 1、定义： 用于直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质。 2 2024/1/8 K2Cr2O7、NaCl、Na2CO3等 3、常用的基准物及处理（P42）： 3 2024/1/8 二、标准溶液（standard　solution） 准确的含义：取4位有效数字。 1、定义： 已知准确浓度的溶液。 2、用途： 用于测定被测物质含量。 4 2024/1/8 3、标准溶液浓度的表示方法 （1）物质的量浓度 ——单位体积溶液中所含溶质的物质的量 符号： c 单位： mol / L 5 2024/1/8 （2）滴定度 ——与每毫升标准溶液相当的待测组分的质量 符号：T标准溶液 / 待测物 单位：g/mL、 mg/mL 6 2024/1/8 制备方法： 4、标准溶液的制备 （2）标定法—用非基准物配制 （1）直接法—用基准物配制 7 2024/1/8 ①用分析天平称量基准物质（基准试剂）； ☀ 直接法步骤： ②用规定纯度的水溶解； ③定量转移至容量瓶定容。 ④直接计算浓度。 8 准确称取基准碘酸钾 于100mL烧杯中； 案例1：碘酸钾标准溶液的制备 0.9128g 250mL 用50mL水溶解； 定量转移入 容量瓶中，加水至刻度，摇匀； 直接计算该标准溶液的浓度。 0.01706mol/L 2024/1/8 ☀ 标定法步骤 ①配制溶液 配制成近似所需浓度的溶液。 10 2024/1/8 ☀ 标定法步骤 间接标定：用另一种已知浓度的标准溶液 准确测定滴定液浓度的操作过程。 ②标定　standardization 比较法：直接法标定后，为更准确保证其浓度，常采用间接法进行验证，两种标定结果之差不得大于0.2%。 直接标定：用基准物准确测定滴定液浓度的操作过程。 11 2024/1/8 ☀ 标定法步骤 ③计算浓度： 根据标定的化学反应方程式，计算滴定液的浓度。 12 标定：准确称取约0.2g基准无水碳酸钠于250mL锥形瓶中， 加50mL水溶解，再加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指 示剂，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫 红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿 色变为暗紫色。 案例2：0.1mol/L盐酸标准溶液的制备 配制：用量筒量取浓盐酸9mL，注入1000mL水中，摇匀， 贴上标签。 计算： 2×m (Na2CO3) C(HCl) = [V(HCl) －V0]× M(Na2CO3)×10-3 2024/1/8 标定：I2溶液可用As2O3基准物质（剧毒）标定。 案例3：碘标准溶液的制备 配制：称取13.5g I2 及35g KI，溶于100mL水中，用玻璃棒 轻轻研磨，稀释至1000mL，摇匀，贮存于棕色瓶中， 置于阴凉处，密闭，避光保存。 准确量取35.00~40.00mL 配制好的碘溶液，置于碘量瓶中，加150mL水（15~20℃），用Na2S2O3标准滴定溶液滴定，临近终点时加2mL淀粉指示剂，继续滴定至溶液蓝色消失 。 计算： 2024/1/8 制备标准溶液的注意事项 GB/T601-2002对标准溶液的制备规定（P44） 15 2024/1/8 本部分小结 基准物及其使用 标准溶液的两种制备方法 $$