第01讲 原子结构-【寒假自学课】2024年高二化学寒假提升学与练（人教版2019）

第01讲 原子结构 目录 新知导航：熟悉课程内容、掌握知识脉络 基础知识：知识点全面梳理，掌握必备 重点记忆：关键点快速记忆，提升能力 小试牛刀：考点剖析+过关检测，合理应用 课时1 能层与能级 基态与激发态 原子光谱 一．能层与能级 1920年，丹麦科学家玻尔在氢原子模型基础上，提出________，开启了用原子结构解释________的篇章。1925年以后，玻尔的“壳层”落实为“能层”与“能级”，厘清了核外电子的可能状态，复杂的原子光谱得以诠释。1936年，德国科学家马德隆发表了以________事实为依据的完整的________。 1．能层 (1)含义：根据核外电子的能量不同，将核外电子分为不同的能层(电子层)。 (2)序号及符号 能层序号一、二、三、四、五、六、七……分别用____、____、____、____、____、____、____……表示，其中每层所容纳的电子数最多为____个。 (3)能量关系 能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为________________________________。 2．能级 (1)含义：根据多电子原子的同一能层的电子的________也可能不同，将它们分为不同能级。 (2)表示方法：分别用相应能层的序数和字母________等表示，如n能层的能级按能量由低到高的排列顺序为ns、________、________、nf等。 3．能层、能级与最多容纳的电子数 能层(n) 一 二 三 四 五 六 七 …… 符号 K L M N O P Q …… 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s …… …… …… …… 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 …… …… …… …… 2 8 18 32 …… …… …… 2n2 由上表可知： (1)能层序数________该能层所包含的能级数，如第三能层有________个能级。 (2)s、p、d、f 各能级可容纳的最多电子数分别为________、________、________、________的2倍。 (3)原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数是________(n为能层的序数)。 二．基态与激发态 原子光谱 1.基态原子与激发态原子 (1)基态原子：处于最________能量状态的原子。 (2)激发态原子：基态原子________能量，电子会________到较高能级，变为激发态原子。 (3)基态、激发态相互间转化的能量变化 2.原子光谱 (1)光谱的成因及分类 ①电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将________能量；反之，将________能量。光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一。 ②电子的跃迁是________变化(未发生电子转移)，而原子得失电子时发生的是________变化。 ③一般在能量相近的能级间发生电子跃迁。 (2)光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素。 正误判断 1．2d表示L层上的d能级。( ) 2．能层就是电子层。( ) 3．不同能层，s能级的能量相同。( ) 4．s能级的能量一定比p能级的能量低。( ) 5．各能级最多可容纳的电子数按s、p、d、f……的顺序依次为1、3、5、7……的2倍。( ) 6．电子在原子轨道上运动时能量较为稳定，跃迁时释放或者吸收能量。( ) 7．基态原子的能量一定比激发态原子的能量高。( ) 8．焰色试验是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱。( ) 9．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。( ) 10．电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱。( ) 课时2 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道 一．构造原理与电子排布式 1.构造原理 (1)内容：以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。 (2)构造原理示意图：图中用小圆圈表示一个________，每一行对应一个________，箭头引导的曲线显示递增电子填入能级的顺序。 注：电子填充的常见一般规律： 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s (3)能级交错：构造原理告诉我们，随核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的。这种现象被称为能级交错。 注：①构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实，是经验的，而不是任何理论推导的结果。构造原理是一个思维模型，是个假想过程。