第1讲 物质的组成和结构(复习课件)-2024年决胜中考化学总复习方案

第一章 化学基本概念和理论 第1讲 物质的组成和结构 一、物质的微观构成 分 子 （1）概念：由分子构成的物质，分子是保持物质 的最小粒子。 如:水分子保持水的化学性质,二氧化碳分子保持二氧化碳的化学性质等。 （2）特征 ①分子的 。如：一滴水含有 1.67×10*个水分子。②分子总是在 。如:浓盐酸的挥发,花香四溢等。 分子运动速率与 有关。③分子间 。如：物体的热胀冷缩、水的“三态”变化等。④同种分子性质 ，不同分子性质 。 化学性质 体积和质量很小 不断运动 温度 有间隔 相同 不相同 原 子 （1）原子概念: 的最小粒子。由原子构成的物质,其化学性质由 保持。 如:①稀有气体(He、Ne、Ar等); ②金属; ③碳,硅等。 注: 在化学变化中，原子不可再分 （2）原子结构 原子核 核外电子： 质子：带 中子： 注: = = = ,原子核与核外电子电量相等,电性相反,故原子 电性。 提醒:原子核内的质子数 等于中子数,如，普通氢原子的原子核内无中子 （3）原子的结构示意图（以氯原子为例） 化学变化中 正电荷 不带电 带负电荷 核电荷数 质子数 核外电子数 原子序数 不显 不一定 最外层电子数 化学性质 质子数 种类 原子 原 子 （4）原子最外层电子数与其性质的关系(如下表所示) 分类 金属原子 非金属原子 稀有气体原子 最外层电子数 一般＜ 个 一般≥ 个 个 得失电子倾向 易 电子 易 电子 不易得失 化学性质 不稳定 不稳定 稳定 特别提醒:原子的最外层电子数相同,其元素的化学性质 相似。如:氢和锂、氦和 镁等 （5）相对原子质量 人物：中国科学家________为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 公式：某原子的相对原子质量＝ 单位：相对原子质量单位为“1”，一般省略不写 近似等量关系:相对原子质量≈ 4 失 4 得 8 不一定 张青莲 质子数+中子数 离 子 （1）概念: 带电的原子或原子团 （2） （3）分类 阳离子：原子(或原子团)失电子形成的,带 。如:Na+等阴离子：原子(或原子团)得电子形成的,带 。如:Cl-等 （4）意义： Al3＋ S2－ OH－ 正电荷 负电荷 一个镁离子带两个单位的正电荷 两个镁离子 （5）原子和离子的区别: 核内质子数＝核外电子数，为______(如甲)核内质子数>核外电子数，为________(如乙)核内质子数<核外电子数，为________(如丙) 原子 阳离子 阴离子 一、物质的宏观组成 元 素 1.元素概念：具有相同 （即 ）的一类原子的总称 2.含量 元素在自然界存在的形成有 。元素在自然界的分布情况地壳中含量占前五的元素分别是 。海水中含量占前四的元素分别是 。空气中中含量占前二的元素分别是 。人体中含量占前五的元素分别是 。 3.分类 金属元素：“钅”字旁(汞除外)非金属元素：“ ”“氵”字旁、“ ”字头稀有气体元素：氦、氖等 质子数 核电荷数 单质和化合物 氧、硅、铝、铁、钙 氧、氢、氯、钠 氮、氧 氧、碳、氢、氮、钙 元 素 4.元素符号意义 宏观 ①表示 。 ②由 构成的物质，其元素符号可表示该物质。 微观：表示这种元素的 一个