第一章 化学反应的热效应 复习课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

惜时问学 守道向善 （单元复习） 新人教版 化学 选择性必修一 第一章 化学反应的热效应 1.常见的放热反应与吸热反应 放热反应 吸热反应 ①所有燃烧反应； ②大多数化合反应； ③酸碱中和反应； ④金属与酸或水的置换反应； ⑤物质的缓慢氧化； ⑥铝热反应。 ①大多数分解反应 ③高温条件下C、H2、CO作还原剂的反应。 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应； 温故知新 反应热 焓变 【注意】①不是分解反应都是吸热反应。如：H2O2的分解、KClO3的分解，属于放热反应。 ②要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，比如铝热反应为放热反应。 （反应的吸放热与是否需要加热无关） ④NaHCO3固体与盐酸反应 ⑤盐的水解 考点梳理 2、反应热：在等温条件下①，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 ①注：等温条件下，指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。 3．焓变：在_______条件下进行的化学反应其反应热等于反应的焓变。 等压 3 计算反应热的三种方法： ∆H＝ E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量） ∆H＝ E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－ E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量） ∆H＝ E（反应物的总键能）－ E（生成物的总键能） 反应热 焓变 3．从图像的角度认识 吸热反应 △H=E(生成物)-E(反应物)＞0 放热反应 △H=E(生成物)-E(反应物)＜0 过渡态 过渡态 活化能 活化能 正反应 逆反应 活化能 正反应 逆反应 活化能 活化能越大，化学反应速率越慢。 反应历程中，慢反应决定整个反应的化学反应速率。 能量 能量 反应过程 反应过程 5 二、热化学方程式的书写方法 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 1 2 ①标明各物质的聚集状态 (固体s、液体l、气体g、溶液aq) ②不需要标记“↓”和“↑”， ③不用写“点燃”“加热”等引发条件 1、书写符合质量守恒定律的化学方程式 2、注明反应物和生成物的聚集状态 【复习任务二】 热化学方程式 温故知新 二、热化学方程式的书写方法 ①ΔH 只放右边，吸热用“+”，放热用“－”，单位是kJ/mol ②ΔH 的值与系数相匹配。 ③系数仅仅表示实际参加反应的物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数、个数； 25℃，101 kPa 下进行的化学反应，可以不注明。其他温度和压强要注明。 3、注明反应时的温度和压强 4、用△H表示化学反应放出或吸收的热量 【复习任务二】 热化学方程式 温故知新 考点梳理 ΔH 的单位中“mol-1”的含义 1．ΔH 的单位中“mol-1”，指的是“每摩尔反应”，如： （1）H2(g) + O2(g) = H2O(l) ΔH =﹣285.8 kJ/mol 表示在25℃、101 kPa 时，1 mol H2(g) 和 mol O2(g) 完全反应生成 1 mol H2O(l)，放出285.8 kJ的热量。 （2）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =﹣571.6 kJ/mol 表示在25℃、101 kPa 时，2 mol H2(g) 和 1 mol O2(g) 完全反应生成2 mol H2O(l)，放出571.6 kJ的热量。 因此， ΔH 必须与方程式一一对应。 热化学方程式 燃烧热 8 ①测定中和热使用的若是强酸、强碱的稀溶液 (即反应满足H+(aq) + OH-(aq) =H2O(l))，则生成1molH2O放出的热量为定57.3kJ。 一、中和热 (1)定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol 液态水和可溶性盐时所释放的热量。 (2)注意事项： ②测定中和热使用的若是弱酸、弱碱的稀溶液，由于弱酸、弱碱在电离时会吸热，所以生成1molH2O放热小于57.3kJ。 ③测定中和热使用的若是酸、碱的浓溶液，由于酸、碱的浓溶液在稀释时会放热，所以生成1molH2O放热大于57.3kJ。 【复习任务三】 中和热 燃烧热 温故知新 二、燃烧热： 1.概念: 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 ①研究条件: ②反应物及其物质的量: ③反应程度: ④生成物: ⑤燃烧热与物质的多少无关，只与物质的种类有关 ⑥符号: