精品解析：湖南省邵阳市第二中学2023-2024学年高二上学期基础知识竞赛化学试题

邵阳市第二中学2023年高二化学竞赛试卷 第1卷(选择题) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-12 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 一、单选题(每小题3分，共60分) 1. 物质间的转化体现了化学核心素养之一～变化观念。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. Fe2O3FeFeCl2 B. NaOHNa2CO3NaHCO3 C. CaCl2溶液CaCO3CaO D. CuOCuSO4溶液Cu 2. 某化学兴趣小组同学为探究化合物的稳定性进行如下操作： 下列分析正确的是 A. 气体a是二氧化碳 B. 固体c是四氧化三铁 C. 白色沉淀的质量为2.00g D. d中滴加褪色，d中存在 3. 取和组成的混合气体，通入到盛足量固体粉末的容器中，并同时加入足量的，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了3.6g，则原混合气体中和质量比为 A. 7：2 B. 6：5 C. 2：3 D. 1：4 4. 已知：HCl与NH3反应生成固态NH4Cl，CH4不与HCl反应。相同条件下，向如图所示的密闭容器的左边通入1 mol NO，右边通入CH4和HCl的混合气体，若CH4和HCl的物质的量之比为1：4，下列说法错误的是 A. 左边与右边的原子个数比为2：3 B. 右边混合气体中CH4的物质的量为0.3 mol C. 向右边通入0.5 mol NH3时，可移动挡板将移到2.5刻度处 D. 右边 CH4和HCl的混合气体的平均摩尔质量为 5. 某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化氧化处理其中的SO2，部分流程如图1所示。实验开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图2所示： 已知：i.“脱硫”时发生的主要反应有2SO2+O2+2H2O2H2SO4。反应过程中Fe2+作催化剂，发生I和II两个反应，其中反应I为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O ii.当溶液pH约为5.4时，有利于SO2的脱除。 下列说法不正确的是 A. 为提高SO2的脱除率，烟气通入的速率不宜过快 B. 反应II为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++ C. 温度大于60℃时脱硫率下降，原因是H2SO4受热分解为SO2 D. “脱硫”后溶液pH约为5.5，原因是加入的Fe将H2SO4转化为FeSO4 6. 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅等的氧化物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示，下列说法正确的是 A. 煅烧后的含铬化合物是 B. 水浸渣中含有和 C. “沉钒”时用固体可增大的浓度，有利于沉淀的生成 D. “还原”工序氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2 7. 物质A能发生连续氧化(其他反应条件未标出)，下列说法错误的是 A. 若A为常见的碱性气体，C为红棕色气体，则由A反应生成1molB时，转移的电子数为 B. 若B在常温下是能使品红溶液褪色的气体，则C溶于水形成的酸一定是强酸 C. 若C分子式为C2H4O2，且为一元弱酸，则A中可能含羟基 D. 若C能使澄清石灰水变浑浊，则A在常温下一定是气体 8. 某研究性学习小组同学设计下图所示装置(夹持仪器已省略)进行实验探究，下列分析中正确的是 A. 装置②中最好用NaOH代替 B. 装量③中反应为 C. 装置④中可能有白烟产生 D. 装置⑤中盛有浓硫酸时可用于吸收尾气 9. 将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)=2：3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为 A. 3：2 B. 3：5 C. 4：3 D. 3：4 10. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q，且在加热时有反应；M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。则下列说法不正确的是 A. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性 B. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是离子化合物 C. 简单离子半径X＜Z＜Y＜M D. M、Z两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 11. 某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO、SO、CO、Cl-、Br-中若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下。 ①pH试纸检验，溶液的pH>7 ②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成 ③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，