第一章 化学反应的热效应 单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元测试题 一、单选题 1．下列有关热化学方程式的书写和叙述正确的是 A．　，则在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应后放出46.1kJ的热量 B．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为　 C．已知：　，则　 D．在氧气中完全燃烧生成液态水放出热量为285.8kJ，其热化学方程式可表示为　 2．已知25℃时，某些物质的燃烧热数据如表： 物质 燃烧热 -285.8 -393.5 -395.0 -3267.5 下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   3．根据下列表述，相关热化学方程式的书写和叙述，正确的是 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  △H>0，则金刚石比石墨稳定 B．    ；  ，则 C．已知12.8g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则   D．在稀溶液中：  ，若将0.5的稀与1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ 4．己知：由最稳定的单质合成某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0.相同状况下有关物质的摩尔生成焓如图所示，下列有关判断错误的是    A．的摩尔生成焓 B．相同状况下，比稳定 C．根据上表所给数据，可求得的燃烧热 D．与充分反应生成，放出的热量 5．二氧化碳甲烷化技术被认为是二氧化碳循环再利用最有效的技术之一。一种CO2直接加氢甲烷化的典型反应历程如图所示，在甲烷化过程中CO2不发生解离而直接与H2解离出的H原子反应生成甲烷。下列有关说法正确的是 A．在CO2直接加氢甲烷化的过程中，原子利用率不能达到100% B．H2在Pd作用下发生解离，H-H断裂并放出能量 C．二氧化碳甲烷化反应中催化剂只有Pd D．二氧化碳甲烷化过程中有CO生成 6．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)，ΔH=-221kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O，ΔH=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B．①的反应热为221kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 7．下列与热化学相关的说法正确的是 A．已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ∆H=-92 kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则∆H变大 B．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 C．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)  ∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)  ∆H2，则∆H1>∆H2 D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ∆H=-57.3 kJ/mol，若将1 mol NaOH固体加入1 L 1 mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3 kJ 8．通过以下反应均可获取O2.下列有关说法不正确的是 ①光催化分解水制氧气： ②过氧化氢分解制氧气： ③一氧化氮分解制氧气： A．反应①是人们获取H2的途径之一 B．反应②、③都是化学能转化为热能 C．反应的 D．反应的 9．某小组用如下图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为1.0g·cm⁻3、比热容为4.2J/(g·℃)，忽略量热计的比热容。三次实验数据如下表所示： 实验次数 反应前体系的温度/℃ 反应后体系温度/℃ 温度差平均值/℃ 50mL 0.50mol/L盐酸 50mL 0.55mol/L NaOH溶液 平均值 1 24.9 25.1 28.2 ∆t 2 24.8 25.2 27.0 3 25.0 25.0 28.2 设该实验放热为Q，理论上放热为Q理论。下列说法不正确的是 A．从实验装置上看，还缺少的仪器为温度计 B．∆t=2.8℃ C．计算得Q=1.344kJ D．Q比Q理论略微偏小的原因可能是量取溶液体积时俯视量筒读数 10．氢卤酸的能量关系如图所示： 下列说法正确的是 A． B．相同条件下，HCl的比HBr的小 C．相同条件下，HCl的()比HI的大 D．一定条件下，气态原子生成1mol H-X键放出akJ能量，则 11．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是 ； A．①③④ B．②③④ C．①②③ D．①②③④ 12．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 A．温度计水银球应与内筒底部接触 B．测量中和热的实验过程中，至少需要测定温度4次 C．使用玻璃搅拌器搅拌是为了加快反应速率，减小实验误差 D．若稀