第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A B C D 探究温度对盐的水解反应的影响 测定一定时间内生成H2的反应速率 比较不同催化剂对反应速率的影响 量取15.00mL稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 2．在容积固定为1.00L的密闭容器中，通入一定量的，发生反应　，100℃时体系中各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．时刻反应已经达到平衡状态 B．100℃时，反应的平衡常数K为0.36 C．待容器中混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态 D．100℃时，在0~60s时段反应的平均反应速率 3．氢能是一种绿色能源。以乙醇和水催化重整可获得到。有关反应如下： 反应①  ，平衡常数； 反应②  ，平衡常数； 反应③  ，平衡常数。 已知：平衡常数与关系为(R为常能数，K为平衡常数，T为温度)。与T关系如图所示。下列推断正确的是 A．， B． C． D． 4．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A．向的氯化铵溶液稀释10倍后溶液 B．相比较于常温，加热后的纯碱溶液去除厨房的油污的效果更好 C．对平衡体系压缩容器后可使气体颜色变深 D．增大压强有利于氨气溶于水 5．某科研人员提出与在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成、的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。 下列说法正确的是 A．HAP能降低与的反应的活化能，增大了平衡转化率 B．该历程中有非极性键的断裂和形成 C．分子中键与键之比为 D．根据图示信息，分子中的氧原子全部来自 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．向水中加入少量NaOH(s)后恢复至常温，溶液的pH增大 B．氯水中加入CaCO3粉末以提高氯水中HClO的浓度 C．将碳酸饮料瓶摇晃后，拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出 D．盛有Na2S2O3与稀H2SO4混合溶液的试管浸入热水中，溶液迅速变浑浊 7．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中按如表三种投料进行反应：。结果如表，实验测得：，，、为速率常数。下列说法正确的是 容器编号 物质的起始浓度/(mol/L) 物质的平衡浓度/ (mol/L) Ⅰ 0.3 0 0 0.2 Ⅱ 0.1 0.3 0.2 Ⅲ 0.3 0 0.1 A．温度为T1时，该反应的平衡常数为0.2 B．容器Ⅱ中起始时， C．达平衡时，容器Ⅲ中SO2的体积分数大于50% D．容器Ⅰ中达平衡后，温度改变为T2时，若，则T1>T2 8．在2L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：，其他条件相同，混合体系中SO2的体积分数(x)随温度变化的关系如图所示。下列推断正确的是 A．Q点时，SO2的转化率最大 B．W点与M点SO2的反应速率相等 C．Q点时，充入：2 mol SO2和1 mol O2，重新平衡后SO2的平衡转化率与原平衡相等 D．M点时，充入SO3气体，重新平衡后SO2的体积分数比原平衡大 9．由下列实验事实所得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 某温度下，向容积可变的密闭容器中加入足量CaCO3，发生反应，并达到平衡，将容器容积增大为原来的2倍 当体系再次达到平衡时，气体密度不变 B 恒温恒容条件下，，增加的物质的量 H2O的平衡转化率提高，且增大其反应速率 C   ，在反应达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施， 因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 D 常温下，自发进行 则ΔH>0 A．A B．B C．C D．D 10．汽车尾气中NO产生的反应为：，一定条件下，等物质的量的和在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T时，N2的浓度随时间的变化。曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 A．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 B．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的 C．温度T下，该反应的平衡常数 D．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 11．下列实验不能达到目的的是 A．图①：探究压强对化学平衡的影响 B．图②：探究温度对化学平衡的影响 C．图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率 D．图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响 12．丁烯()是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备：。该反应平衡转化率、反应温度及压强的关系如下图，下列说法正确的是 A．若充入10mol丁烯，则 B．压强，平衡常数随压强增大而减小 C．，此反应在相对高温时可自发进行 D．使用催化剂降低反应所需活化能，使平衡正向移动 13．为探究浓度对化学平衡的影响，某同学