第一章有机化合物概述（课件）《有机化学基础》绪论2同步教学（人卫版第4版）

有机化合物的分子结构 有机化合物分子结构式的常见书写方法 价键式 结构简式 有机分子的立体模型 凯库勒模型（球棍模型） 斯陶特模型（比例模型） 甲烷分子的模型 有机分子的透视式表示方法 有机化学中的酸碱理论 一、布朗斯特酸碱质子理论 凡是能给出质子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。 酸失去质子，剩余的基团就是它的共轭碱；碱得到质子生成的物质就是它的共轭酸。 酸碱的概念是相对的，某一物质在一个反应中是酸，而在另一反应中可能是碱。 在酸碱反应中，总是较强的酸把质子传递给较强的碱。 （较强碱） （较强酸） （较弱酸） （较弱碱） 二、路易斯酸碱电子理论 1923年，路易斯提出酸碱电子理论:能够接受电子对的物质叫路易斯酸。能够给出电子对的物质叫路易斯碱。酸和碱的反应可用下式表示： A 是路易斯酸，它至少有一个原子具有空轨道，具有接受电子对的能力。因此，酸是能接受外来电子对的电子接受体。如：BF3，AlCl3，SnCl2，ZnCl2，FeCl3；Li+，Ag+，Cu2+；R+，RCO+，Br+，NO2+，H+ 等都是路易斯酸。 B是路易斯碱，它至少含有一对未共用电子对，具有给予电子对的能力。因此，碱是能给出电子对的电子给予体。如：H2O，NH3，RNH2， ROH，ROR，，RSH；X-，OH-，RO-，SH-，R- ；烯或芳香化合物等都是路易斯碱。 路易斯酸在有机反应中常称为亲电试剂；路易斯碱在有机反应中常称为亲核试剂。 酸和碱反应生成的AB叫做酸碱加合物。 AlCl3是路易斯酸，Cl－是路易斯碱，而AlCl4－ 是酸碱加合物。 对有机物来说，也可以看成是酸碱加合物。例如，甲烷CH4可以看成酸H+和碱CH3－的加合物；乙醇CH3CH2OH可以看成酸H+和碱CH3CH2O－的加合物 。大部分无机反应和有机反应，都可以设想为一种路易斯酸碱反应。 路易斯碱与布朗斯特碱两者没有多大区别，但路易斯酸要比布朗斯特酸概念广泛得多。 有机化合物的分类 一、根据碳架不同分类 1. 开链化合物（又称脂肪族化合物） CH3CH2CH3 CH3CH=CH2 结构特点：碳原子互相结合形成链状 这类化合物最初是从脂肪中发现的。 CH3CH2CH2CH2OH 2. 碳环化合物 （1）脂环化合物 （除苯环外的碳环均为脂环） 特点：化学性质与脂肪族化合物相似，因此称脂环族化合物。 （2）芳香族化合物（含苯环的化合物） 3.杂环化合物（含杂环的化合物） 二、根据官能团不同分类 化合物类别 官能团 官能团名称 烯烃 双键 卤代烃 -X 卤素 酚 -OH 羟基 醚 (C)-O-(C) 醚键 醇 -OH 羟基 炔烃 叁键 16 醛、酮 C=O 羰基 羧酸 -COOH 羧基 胺 -NH2 氨基 腈 -CN 氰基 磺酸 -SO3H 磺酸基 硫酚 -SH 巯基 硫醇 -SH 巯基 绪论要点 1. 理解有机化学和有机化合物的涵义 2. 了解有机化合