第三章滴定分析法（课件）《分析化学(邢文卫)》第二课时同步教学（ 化学工业出版社第三版）

一、标准溶液和基准物质 1.基准物质 用于直接配制或标定标准溶液浓度的物质 第二节 标准溶液 对基准物质要求： 组成与化学式完全相符 纯度足够高（主成分含量在99.9%以上） 性质稳定 有较大摩尔质量 按滴定反应式定量反应 常用纯金属和纯化合物 （表3-1，见P34） 2.标准溶液的配制 （1）. 配制浓度近似于所需浓度的溶液 （2）. 用基准物质标定 用标准溶液标定 直接法：用基准物质配制 标定法：（没有用于直接配制的基准物质） 标定 物质的量浓度 有： nB = cB V nB = mB/MB cB = nB/V 溶质B ： cB 二、标准溶液浓度的表示方法 例1：已知浓盐酸的密度(m/V)为1.19g/mL，其中HCl含量为37%(m/m)，求每升浓盐酸中所含溶质HCl的摩尔数n和质量及溶液的浓度。 解： 例2：称取基准物 K2Cr2O7 1.502g，溶解并稀释于250.0ml量瓶中, 计算 K2Cr2O7 标准溶液的浓度。 解： 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g或mg） TT/B＝mB/VT 　 2. 滴定度（TT/B） 计算组分质量简单：mB＝ TT/B×VT 如： 第三节 滴定分析中的计算 一、滴定分析中的计量关系 化学计量关系 (摩尔比)： 或 化学反应： t T + bB = cC + dD 1. 以标准溶液 T标定另一标准溶液B 2. 以基准物质B标定溶液T (V用ml） 3.被测组分的质量或质量分数的计算 质量分数： wB =mB/m 例3: 用基准物质硼砂Na2B4O7∙10H2O标定HCl溶液，称取0.5342g硼砂，滴定至终点时消耗HCl 27.98ml，计算HCl溶液的浓度。 解：已知 Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 4H3BO3 + 2NaCl 4.物质的量浓度与滴定度之间的换算 公示推导： 例4：要加多少毫升水到5.000×102ml 0.2000mol/L HCl溶液中，才能使稀释后的HCl标准溶液对CaCO3的滴定 度　　　　　　　　　　　　？ 解：已知 滴定反应为： 6Fe2+ +Cr2O72– +14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ +7H2O 例5: K2Cr2O7标准溶液的　　　　　　　　　。测定0.5000g含铁试样时，用去该标准溶液25.10ml。计算　　　　和试样中铁以Fe 、Fe3O4表示时的质量分数(%)。 例6: 称取含铝试样0.2035g，溶解后加入0.02069mol/L EDTA标准溶液50.00ml，控制条件使Al3+与EDTA反应完全。然后以0.02002mol/L ZnSO4标准溶液返滴定，消耗ZnSO4溶液27.20ml，试计算试样中Al2O3的含量（%）。 解：返滴定法 Y与Al3+的反应（忽略电荷）： Al ＋ Y （定量、过量）= AlY 故 返滴定反应： Zn ＋ Y （剩余）= ZnY （ ） 例7: 称取 0.4903g 基准 K2Cr2O7 ，溶解定容至 100.0ml。取 25.00ml 此溶液，加入 H2SO4 和 KI。反应完全后， 用Na2S2O3 溶液滴定所生成的 I2 。 到达终点时消耗 24.95 ml Na2S2O3 溶液。求此 Na2S2O3 标准溶液的浓度。 例8: 已知在酸性溶液中，KMnO4与Fe2+反应时，1.00ml KMnO4溶液相当于0.1117g Fe，而10.00ml KHC2O4∙H2C2O4溶液在酸性介质中恰好和2.00ml上述KMnO4溶液完全反应，问需要多少毫升0.2000mol/L NaOH溶液才能与10.00ml KHC2O4∙H2C2O4溶液完全中和？ ∙ H2C2O4 + 3NaOH= 2 +3H2O+3Na+ 解：可分三步 (1)　 + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 故 (2) 4 　　　+ 5