第三章滴定分析法（课件）《分析化学(邢文卫)》 第一节滴定分析概述同步教学（ 化学工业出版社第三版）

第三章 滴定分析法概论 滴定分析 将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加到被测物质的溶液中，根据所加试剂溶液的浓度和体积，计算出被测物质的量。 容量分析 第 一 节 滴定分析法和滴定方式 a.标准溶液：浓度已知、准确的试剂溶液 b.滴定: 将标准溶液（滴定剂）通过滴定管逐滴加到被测物质溶液中进行测定的过程。 c.化学计量点 (计量点,sp): 滴定剂的量与被测物质的量正好符合化 学反应式所表示的计量关系的一点 有关概念 一、滴定分析法 · f. 滴定终点误差（ 滴定误差， TE ): 滴定终点与化学计量点的不完全一致 引成的相对误差。 · e. 滴定终点（终点， ep）: 指示剂颜色改变 (滴定终止)的一点。 · d. 指示剂: 通过颜色的改变来指示化学计量点到达的试剂。一般有两种不同颜色的存在型体。 滴定曲线: 滴定过程中组分浓度的变化的曲线。滴定曲线特点？ 2. 滴定分析法的分类 酸碱滴定法 配位滴定法 沉淀滴定法 氧化还原滴定法 非水滴定法(在水以外的溶剂中进行) 横坐标加入的滴定剂体积（或滴定百分数），纵坐标溶液中组分的浓度（或浓度的负对数值） 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 滴定突跃：在化学计量点附近，加 入少量滴定剂（计量点体积±0.1％） 溶液浓度发生大的变化 突跃范围：滴定突跃所在的浓度（或相关参数）范围 （3-1） TE(%)＝ ×100% pX＝-lg[X], 如pH 或 pM ΔpX＝pXep(终点) – pXsp(计量点) Kt: 滴定常数即滴定反应平衡常数 c: 与计量点时滴定产物的总浓度csp有关 用林邦误差公式计算滴定终点误差 二、滴定方式及其适用条件 滴定方式 直接滴定 direct titration 返滴定 back titration 间接滴定 indirect titration 置换滴定 replacement titration 1. 直接滴定法 对反应要求 : 具有确定的化学计量关系 反应必须定量进行，一般要求完全程度99.9%以上（Kt要足够大） 速度快 有指示终点方法 2. 返滴定法（剩余滴定法） 应用：当待测物质与滴定剂反应很慢 （如Al3+与EDTA的反应、用HCl滴定固体CaCO3），或没有合适的指示剂时使用。 方法： CaCO3+2HCl（定量，过量） CaCl2+CO2+H2O+HCl（剩余） NaOH回滴 3. 置 换 滴 定法 应用：反应没有确定的计量关系 如 Na2S2O3与K2Cr2O7的反应 方法： Cr2O72-＋14H+＋ 6I- 2Cr 3+ 7H2O＋3I2 I2+2S2O32- 2I-+S4O62- KMnO4标准溶液滴定 4. 间 接 滴 定 4. 间接滴定 应用：待测组分不能与滴定剂直接反应 如KMnO4标准溶液测定Ca2+,间接滴定 方法：Ca2＋＋C2O42- CaC2O4 H+ C2O42- $$