第十章 常见金属元素（课件）-《无机化学》同步教学（北京出版社）

第十章 常见金属元素 第一节 金属通论 金属具有各种不同的颜色，工业上常把金属分为黑色金属和有色金属两大类。黑色金属指的是铁、铬、锰三种金属及其合金。有色金属则是指除去铁、铬、锰以外的所有其它金属。有色金属又可分为重金属(密度大于5g/cm3)、轻金属(密度小于5g/cm3)、贵金属(指在地壳中含量较少、开采和提取困难、价格较贵的金属)、稀有金属(指在自然界中含量较少、分布稀散及发现使用较晚的金属)。 第一节 金属通论 研究证明一切金属都具有晶体结构。在金属晶体的晶格结点上排列着金属原子和带正电荷的金属阳离子，金属原子易失电子变为阳离子，并重新捕获电子，电子就这样在原子和离子间不停地进行交换，活动范围广，使金属原子和离子之间存在自由运动的电子，这些自由电子不属于某个原子所独有，而属于金属原子所共有。 第一节 金属通论 由于金属晶体结构相同，且都有自由电子存在，使金属具有很多共同的物理性质，具有特殊的金属光泽，不透明，具有良好的导电性和导热性，有延展性，密度、硬度较大，熔点较高等 第一节 金属通论 金属在工业、农业、国防、科技等行业应用广泛。同时，有些金属在构建人体生理功能上起着重要作用，如血红蛋白中铁(II)具输送的作用；而锌、锰等金属元素则是构成生化反应常用生物酶必不可少的成分；铬（III）在胰岛素参与糖代谢的过程中起重要的协调作用等。 第一节 金属通论 二、金属的化学性质： （一）与非金属反应 金属容易和氧、硫、卤素等非金属化合。 第一节 金属通论 （二）与水和酸反应 与水和酸反应时，金属还原性强弱与金属的升华能、电离能和金属离子的水合能有关，可用标准电极电势来衡量，排在氢前的金属电极电势负值较大，性质活泼，能从酸(盐酸或稀硫酸)中置换出氢气。非常活泼的金属还可以置换出水中的氢，如钾、钠、钙等。 （三）与盐反应 活泼金属可以三把不活泼的金属从盐溶液中置换出来。如铜能和硫酸锌溶液反应： Cu + Zn2+ === Cu2++ Zn 第一节 金属通论 第二节 碱金属 一、钾、钠 钠、钾都具有银白色金属光泽，焰色反应时，钠为黄色，钾为紫色(隔蓝色钴玻璃)。它们的密度比水小，可浮在水面上。硬度也小，可用刀切割，新切开的金属表面呈银白色，钠、钾均具有良好的导电性。钠、钾熔沸点较低。 第二节 碱金属 钠和钾的化学性质： （一）与非金属反应 （二）与水反应 第二节 碱金属 （三）与液氨反应 第二节 碱金属 Na +(x+y)NH3 (l)=== Na (NH3 +e （NH3） 第三节 碱土金属 碱土金属包括铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)六种元素，位于周期表中ⅡA族，由于钙、锶、钡的氧化物在性质上介于碱性和土性之间，因此又称为碱土金属元素。 第三节 碱土金属 一、钙、镁的性质 镁和钙都是银白色金属。它们的密度分别是1.74g/cm3、1.54g/cm3，都是轻金属。熔点、沸点较高。 钙、镁的化学性质 第三节 碱土金属 镁和钙都是较活泼的金属元素，表现出较强的还原性，易与氧、水等化合。 （一）与非金属反应 （二）与水反应 （三）与液氨反应 第三节 碱土金属 第三节 碱土金属 $$