4.1溶液（课件）-《无机化学》同步教学（北京出版社）

第四章 溶液 Atomic Structure Chapter 1 内容提要 溶液 稀溶液的依数性 胶体溶液 本章主要介绍溶液浓度的表示方法以及表示方法间的换算、稀溶液的依数性、胶体溶液的基本概念、溶胶的稳定性和聚沉、高分子化合物溶液和凝胶的基本性质。 熟练掌握溶液的配制方法和浓度计算；熟练利用溶胶稳定性和聚沉的基本知识在实验和生活中的应用。 学习目的和能力要求 1.掌握溶液浓度的表示方法以及表示方法间的换算、渗透压的基本概念、溶胶和高分子化合物溶液的组成。 2.熟悉溶胶的形成及胶粒带电的原因、溶胶的稳定性和聚沉、高分子化合物溶液和凝胶的基本性质。 3.了解稀溶液的依数性的基本内容及其计算。 知识要求 溶液和胶体溶液——— 自然界中常见的一类分散体系。 一种物质或几种物质分散在另一种物质中所形成的体系称为分散体系，简称分散系。 其中被分散的物质称为分散相或分散质；而容纳分散相的连续介质称为分散介质或分散剂。 分散系类型 分散相组成 分散相 粒子直径 特征 分子和离子 分散系 真溶液 低分子或离子 <1nm 均相、透明、均匀 稳定、不沉降 胶体分散系 溶胶 分子、离子或 原子的聚集体 1nm~100nm 非均相、不均匀、有相对稳定性、不易沉降 高分子 溶液 单个高分子 1nm~100nm 均相、透明、均匀、 稳定、不沉降 粗分散系 悬浊液 固体颗粒 >100nm 非均相、不透明、 不均匀 乳浊液 液体小滴 >100nm 不稳定、能自动分层 分散系类型及其特征 第一节　溶液 人体内的血液、细胞内液、细胞外液以及其它的体液都是溶液，人体内的化学反应都是在溶液中进行的。营养物质的消化、吸收等无不与溶液有关。 溶液的形成过程就是溶质溶解于溶剂的过程，它总是伴有体积、颜色以及能量的变化。 溶质的溶解过程和溶解后的状态与溶质和溶剂双方的性质有关。 一、溶解 1．溶解和水合作用 在NaCl溶解过程中，溶质以离子的形式离开固相，进人溶液，这种溶液称作离子溶液；因为具有导电性，也称作电解质溶液。 正、负离子分别吸引水分子中的氧和氢原子，使得每个离子都被水分子包围着，这种现象称作水合作用（更一般的名称是溶剂化作用）。 一、溶解 2．溶解度和“相似相溶” 一、溶解 在指定温度下，单位体积（如1L）饱和溶液中所含溶质的量（g或mol）称为溶解度。 这里“相似”是指溶质与溶剂在结构上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。 溶液的组成标度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量，其表示方法可分为两大类，一类是用溶质和溶剂的相对量表示，另一类是用溶质和溶液的相对量表示。 由于溶质、溶剂或溶液使用的单位不同，溶液组成标度的表示方法也不同。 二、溶液的组成标度 （一）物质的量浓度 世界卫生组织提议：在医学上表示体液中物质的含量时，凡是相对分子质量（或相对原子质量）已知的物质，均应采用物质的量浓度；对于相对分子质量未知的物质，暂时可用质量浓度。 二、溶液的组成标度 （二）质量浓度和质量摩尔浓度 质量摩尔浓度与体积无关，故不受温度变化的影响，常用于稀溶液依数性的研究。对于较稀的水溶液来说，质量摩尔浓度近似等于其物质的量浓度。 二、溶液的组成标度 （三）质量分数、体积分数和摩尔分数 均是量纲为1的量。 二、溶液的组成标度 三、浓度之间的换算关系 换算中的注意事项： 如果涉及质量与体积间换算时，必须以溶液的密度为桥梁； 如果涉及质量与物质的量间换算时，必须以溶液的摩尔质量为桥梁。 $$