2.1离子（课件）-《无机化学》同步教学（北京出版社）

第二章 分子结构 Atomic Structure Chapter 1 本章主要内容 离子键 共价键 分子间作用力和氢键 学习目标 学习目的— 知识要求— 能力要求— 最广泛的化学键定义： 如果两个原子（或原子团）之间的作用力强得足以形成足够稳定的、可被化学家看作独立分子物种的聚集体，它们之间就存在化学键。 简单地说，化学键是指分子内部原子之间的强烈相互作用力。 化学键 第一节 离子键 原子或原子团发生电子得失而形成正负离子，通过正负离子间的静电吸引相互结合而形成的化学键。 （离子键的本质） 阴阳离子不可能无限靠近，离子的核外电子以及原子核间都有强烈相互作用，最后在一适当距离达到平衡，即斥力和引力相等。 一、离子键的形成 6 因离子的电荷是球形对称的，故只要空间条件允许，可尽可能多地吸引异号电荷的离子，离子键没有饱和性。 异号离子可沿任何方向靠近，在任何位置相吸引，故离子键没有方向性。 二、离子键的特点 没有方向性和饱和性（库仑引力的性质所决定） 本质是静电引力（库仑引力） NaCl CsCl 键的极性与元素的电负性有关 三、影响离子键强度的因素 离子键 的强度 正、负离 子的性质 离子化合 物的性质 取决于 取决于 离子电荷 离子半径 取决于 1、 离子的电荷 正离子通常只由金属原子形成，其电荷等于中性原子失去电子数目。 负离子通常只由非金属原子组成，其电荷等于中性原子获得电子的数目;出现在离子晶体中的负离子还可以是多原子离子 。 离子所带电荷越多，其形成的离子键强度越大，离子化合物就越稳定。 严格讲，离子半径无法确定（电子云无明确边界） 阳离子和阴离子与其母原子的相对大小 d r+ r - 2、 离子半径 对同一主族具有相同电荷的离子而言，半径自上而下增大。（电子层增加）　例如： Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+；　F-＜Cl-＜Br-＜I- 对同一元素的正离子而言, 半径随离子电荷升高而减小。例如: Fe3+＜Fe2+ ＜Fe 对等电子离子而言，半径随负电荷的降低和正电荷的升高而减小。例如： O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ 同周期的主族元素，从左至右离子电荷数升高，最高价 离子半径减小。例如: K + ＞ Ca 2 + 负离子半径一般较大；正离子半径一般较小 。 离子半径变化规律 Ionic radius 四、离子晶体 离子晶体的特点 离子键无方向性，也无饱和性，故在离子周围可以尽量多地排列异号离子，而这些异号离子之间也存在斥力，故要尽量远离。 高熔点 高沸点 易脆性 溶解好 离子化合物的性质 五、离子的极化 变形性——受到别的离子极化作用时，能发生变形（极化）的性质称为变形性或可极化性。 极化——离子的电子云发生变化的现象称为极化。也就是说离子发生变形的现象称为极化。 极化作用——能使别的离子发生极化的作用力称为极化作用。具有极化作用的性质称为极化性。 离子极化对化合物性质的影响 熔点和沸点降低 溶解度降低 化合物的颜色 可用离子极化观点解释。 为什么Na2S易溶于水，ZnS难溶于水？ 为什么下列各物质溶解度依次减小，颜色逐渐加深？ Solution Question AgF （白色） AgCl（白色） AgBr（淡黄色） AgI （黄色） $$