2023届高三化学二轮复习 考前化学回归教材——实验判断

腾冲市第八中学2023届考前化学回归教材一一实验判断 一、实验装置正误判断 判断下列实验装置能否达到实验目的（能达到实验目的的打“√”，不能达到实 验目的的打“×”) 1.氯气的制备及应用 浓硫酸 浓盐酸 气件 MnO 食 KMno, 图1 图2 图3 (1)图1一制取Cl2( (2)图2-制取Cl2() (3)图3一除去C2中混有的HC|和H2O( Ch KOH 溶液 OH 冰水 表面皿 干燥的 H试纸 图4 图5 (4)图4a-制取KC1O3() (5)图4b-制取NaC1O()】 (6)图5一测定氯水的pH( 2.氨气的制备及应用 NH CI Ca(OH) 溶液 图6 图7 NH_ P.Os 出 图8 图9 (7)图6-制取NH3( (8)图7-制取NH3() (9)图8-干燥NH3() (10)图9一处理NH3尾气( ) 3.二氧化硫的制备及应用 念稀硫酸 浓硫酸 铜片 Na SO 固体 图10 图11 S0 尾气 饱和 NaHSO溶液 图12 图13 (11)图10-制取S02( ) (12)图11-制取S02() (13)图12-验证S02的漂白性() (14)图13-处理S02尾气() 4.其他类型实验装置 浓硫 酸性品红澄清 高锰 溶液石灰水 液 图14 图15 图16 (15)图14-制取乙酸乙酯( (16)图15一检验S02中是否混有C02( (17)图16-吸收HC1尾气() 图 图17 图18 AICI 溶液 H,O 气球 NH 图19 图20 (18)图17一用标准NaOH溶液滴定盐酸() (19)图18一制备硝基苯( (20)图19-制备无水A1C13固体() (21)图20-验证氨气易溶于水() 「饱和溶液 氨水 图21 图22 2 mL 2 mL 2 mol/L 0.5 mol/L 盐酸 盐酸 国镁片铁片国 (表面积大致相同)》 图23 (22)图21一制备Fe(OH)3胶体() (23)图22-分离乙醇和水() (24)图23一探究化学反应速率的影响因素() 浓硫酸 乙醇 醉瓷片 图24 图25 稳硫酸 Na.CO,Na.SiO. 還 固体 溶液 图26 图27 (25)图24一制备乙烯() (26)图25一检验无水乙醇中是否有水( (27)图26-比较C、Si、S的非金属性( (28)图27一蒸干溶液制备NH4C|晶体( 浓硝酸 SO 图28 图29 进水口 出水口 图30 (29)图28-验证SO2的漂白性() (30)图29一制取并收集NO2气体() (31)图30-分离苯和溴苯() CH(C,H) pH试纸 足量的酸 性高锰酸 押溶液 雨水 图31 图32 稀硫酸 苯酚钠 溶液 a.CO 图33 (32)图31-除去CH4中的C2H4() (33)图32-测雨水的pH() (34)图33一证明酸性：硫酸>碳酸>苯酚(） 1mL5% AgNO 饱和 NaOH溶液 溶液 ①加热、静置 ②取上层清液 苯喻 溶液 1mi澳乙烷 图34 图35 NO(g)或Br(g) 水 图36 (35)图34一证明羟基使苯环活化() (36)图35一检验溴乙烷中含有溴元素() (37)图36一鉴别NO2气体和溴蒸气() 浓硝酸 Cu 溶液 图37 图38 -NaOH(s) 图39 (38)图37一比较Al、Cu的金属活动性( (39)图38一在铁上镀铜() (40)图39-配制0.1mol/L NaOH溶液( 他和食盐水 干燥的 MgCl-6H.O HCI 尾气处理 电石 酸性 无水 KMnO CaCl, 溶液 图40 图41 (41)图40-制取无水MgC2() (42)图41-检验乙炔具有还原性() 气体 NH Br 溶液 饱和 NaHCO 溶液 图42 图43 HCO 图44 (43)图42-除去Cl2中混有的HC1气体() (44)图43一蒸干溶液得到NH4Br晶体() (45)图44-制取Na2C03() Na.CONaHCO 双氧水 國 稀硫酸 酸化的 澄清石灰水 浸出液 图45 图46 图47 (46)图45-比较Na2C03、NaHCO3热稳定性() (47)图46一可将浸出液中的1一氟化生成l2( (48)图47一用乙醇萃取碘水中的2() 气体 NaOH 溶液 电石 图48 图49 铁丝 (菌有溶液) 图50 (49)图48-除去乙烯中混有的少量S02() (50)图49一实验室用电石制乙炔气体() (51)图50-检验溶液中是否有K+() 水 NaOH 止水 溶液 8 图51 图52 NaOH 溶液 图53 (52)图51一检查装置的气密性() (53)图52-量取15.00mLNa0H溶液( (54)图53-吸收含C12的尾气() C02(S02) 饱和 NaHCO 图54 图55 N