10.1常见的酸-2023-2024学年九年级化学人教版下册

素材天下 sucaitianxia.com 你认识这些水果吗? CH3COOH 这些水果都是什么味道? 果 酸 第十单元 酸 和 碱 课题2 常见的酸 ［学习目标］ 1、了解浓盐酸和浓硫酸典型的物理性质和用途。 2、学校浓硫酸的稀释方法。 3、探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质并归纳出酸的共性。 你已经知道了哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？ 讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？ 1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。 探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？ 注意：闻气体的方法 [实验10-2]盐酸、硫酸的颜色、气味、状态及挥发性 [ 实验10-2] 浓盐酸 浓硫酸 颜色 状态 打开瓶盖后的现象 气 味 无色液体 无色；粘稠、油状、液体 有白雾出现 无现象 有刺激性气味 无气味 二. 常见的酸 白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。 用 途 盐 酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 浓硫酸的特性 可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中也会使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。 [实验10-3]浓硫酸腐蚀性 浓硫酸的特性 有吸水性 — 干燥一些气体（O2 N2 CO2 H2等） 有脱水性 — 能将纸张、木材、布料、皮肤等炭化 有腐蚀性----使用时要特别小心，以防溅到皮肤或衣服上。 [实验10-4]浓硫酸稀释 浓硫酸的稀释 浓硫酸的稀释 — 放出大量的热 注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里 事故的处理：水冲洗—涂上3-5%的NaHCO3溶液 稀释口诀： 浓硫酸“杯壁下流” [实验10-5]把水加入浓硫酸 通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。 酸的化学性质 酸与酸碱指示剂反应 酸的化学性质 点滴板 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 稀盐酸 稀硫酸 变红 变红 不变色(无色) 不变色(无色) 结论： 酸溶液能使紫色石蕊试液变红； 无色酚酞试液不变色（仍为无色） 酸与酸碱指示剂反应 酸与金属的反应 酸与金属的反应 与稀盐酸的反应 与稀硫酸的反应 镁 锌 铁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 结论： 酸能与氢前金属反应制取氢气 酸与金属氧化物的反应 酸与金属氧化物的反应 现象 化学方程式 铁锈 + 盐酸 铁锈 + 硫酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 结论： 酸能与金属氧化物反应 酸的化学性质 跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物的反应 酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和相应的可溶性化合物。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 可用于制备氢气 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 酸跟金属氧化物反应生成可溶性化合物，可以用来除锈。 石蕊试液遇酸溶液变成红色，酚酞试液遇酸溶液不变色。 课堂练习： 1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ ） A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸 2．下列物质能与锌发生置换反应生