6.3 金属矿物与冶炼-2023-2024学年九年级化学科粤版下册

科粤版（2012）九年级下册6.3 金属矿物与冶炼 一、选择题 1. 菱铁矿的主要成分是（　　） A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeS2 D．FeCO3 2. 中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造或使用中主要原理不涉及化学变化的是 A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁 C．打磨磁石制指南针 D．火药的使用 3. 下列对实验现象的描述不正确的是 A．向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液由无色变为红色 B．铜丝在空气中加热，表面变黑 C．光亮的铜片放入稀硫酸中，溶液由无色变为蓝色 D．一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由红棕色变为黑色 4. 下列关于实验室炼铁和工业炼铁的说法不正确的是 A．实验室炼铁时，先通一氧化碳后再点燃酒精喷灯进行加热 B．取等质量实验室和工业炼得的铁分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气体积相等 C．实验室炼铁尾气通常可以用点燃的方法处理 D．焦炭在高炉炼铁中的作用：与氧气反应放热，提高炉温；反应生成一氧化碳 5. 如图为某同学设计的工业炼铁的模拟装置。下列说法正确的是 A．实验过程中澄清石灰水变浑浊 B．实验中硬质玻璃管内的现象是红色氧化铁变成银白色的铁粉 C．实验中应该先点燃酒精喷灯，再点燃酒精灯 D．实验结束后，先停止通入 CO，再熄灭酒精喷灯 6. 下列化学方程式符合题意，且书写完全正确的是 A．实验室制取氢气 B．验证铝和铜的金属活动性强弱 C．高炉炼铁主要反应 D．铝制品耐腐蚀 7. 工业炼铁的部分反应如下所示，则以下说法正确的是 A．X的主要成分是碳 B．X与CO都具有氧化性 C．③反应后的尾气可直接排放 D．Y中铁元素以游离态存在 8. 工业上利用赤铁矿石（主要成分是 Fe2O3，还含少量 SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图所示，下列说法不正确的是 A．CaSiO3中硅元素显+4 价 B．高炉气体中 SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中 C．原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质 CO D．高炉炼铁的产物是铁 9. 下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　） A．在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量 B．一氧化碳还原氧化铁 C．质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应 D．向等质量、相同质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉 10. 将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。下列说法错误的是 A．反应后的黑色固体为混合物 B．试管中残留固体质量为10.8g C．实验过程中参加反应的CO的质量为4.2g D．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g 11. 已知铁有多种氧化物，如FeO、Fe2O3、Fe3O4，在一定条件下，均能失去其中的氧，被还原为铁。现有仅含Fe、O两种元素的固体12.8g，为了探究其成分进行如图所示的实验，通入足量CO充分反应后，称得装置B在反应前后质量增加了4.4g，装置C质量无变化。（已知：碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，能完全吸收CO2和H2O）。下列说法正确的个数有 ①原12.8g固体可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物； ②若无装置C，使测定的原固体中铁元素的质量分数将偏大； ③根据实验数据进行计算，可确定原固体中铁和氧元素的质量比为7:2； ④为防止空气污染，实验开始前应首先点燃D处酒精灯，关闭K1打开K2，然后通入一氧化碳； ⑤实验结束时应先熄灭酒精喷灯，待玻璃管冷却后，再停止通入一氧化碳，最后熄灭D处酒精灯。 A．1 B．2 C．3 D．4 二、填空题 12. 铁锅是厨房中最常用的炊具之一，根据下图回答相关问题。 (1)图中标示的各种材料中，属于合成材料的是__________________。 (2)使用铸铁而不用纯铁的原因是__________________。 (3)从化学元素与人体健康的角度分析该物品用铁制而不用铝制的原因是__________________。 (4)工业炼铁的主要原理是在高温条件下，用_______________作还原剂，将铁从铁的化合物中还原出来写出用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)为原料炼铁的反应化学方程式__________________。 13. 实验室用利用足量的CO与16g氧化铁粉末反应模拟工业上赤铁矿炼铁，如下图。 (1)玻璃管内发生反应的化学方程式为 ，反应物中发生氧化反应的是实验现象为______________。 (2)设理论上可炼出纯铁的质量是x，利用化