河南省焦作市2022-2023学年第四中学高二下学期期中考试 化学试卷

2022-2023学年河南省焦作四中高二下学期期中考试 化学试题 一、选择题：（每个小题2.5分，共50分 ） 1．根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数 之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是 （ ） A．CO和N2 B．O3和NO- C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4 2．关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ） A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价键只能存在于化合物中 3．下列叙述中正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．NH3、CO、CO2 都是极性分子 B．CH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、Hl 的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2 都是直线型分子 4.下列说法中错误的是 ( ) A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 5．碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是( ) A. ①③② B. ②③① C. ③①② D. ②①③ 6．下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是 ( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．H2O B．NH4Cl C．Na2O D．Na2O2 7．下列排列顺序正确的是 ( ) ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 8．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 （ ） A．SP，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 9．下列分子中，键能最小的是 （ ） Ａ．F2　　　Ｂ．Ｂr2　　　Ｃ．Ｃl2　　　Ｄ．N2 10．下列事实与氢键有关的是 （ ） A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 11．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 （ ） 选项 实 验 事 实 理 论 解 释 A． SO2溶于水形成的溶液能导电 SO2是电解质 B． 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P间的键角是109°28′ C． 1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且由于有氢键的影响 D． HF的沸点高于HCl H—F的键长比H—Cl的键长短 12．和两离子的电子层结构相同，则a等于 （ ） A．b-m-n B．b+m+n C．b-m+n D．m-n+b 13．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 （ ） A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低 14.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 （ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．SiO2 CsCl CBr4 CF4 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2 15．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A．直线形；三角锥形              B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形             D．V形；平面三角形 16．对δ键的认识不正确的是（ ） A．δ键不属于共价键，是另一种化学键 B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键 D．