22实验二十二 p区主要元素的性质（课件）- 《无机化学实验》同步教学（华中科技大学版）

p区主要元素的性质 1 2.比较 卤素单质氧化性和卤化氢还原性的递变规律。 3.了解 卤素、氧族元素、氮族元素常见含氧酸盐的基本性质。磷酸盐的性质。 过氧化氢的主要性质。不同氧化态硫的化合物的主要性质。 1.掌握 一、实验目的 p区元素是指最后一个电子填充在p能级的元素，它们的价电子组态为ns2np1-6，包括元素周期表中ⅢA～ⅧA族31个元素，p区元素可以失去电子呈正氧化态，也可以获得电子显负氧化态。 卤素是p区很活泼的非金属元素，是周期表中VIIA族元素，其氧化值通常是-1，但在一定条件下，也可以生成氧化值为+1、+3、+5、+7的化合物。 氧族元素是周期表中VIA族元素，价电子层构型为ns2np4, 能形成氧化数为 -2，-4，+6等的化合物。 氮族元素是周期表中VA族元素，价电子层构型为ns2np3, 能形成氧化数为 -3，-2，+3，+5等的化合物。 二、实验原理 （一）卤素单质的氧化性 1.取5滴KBr溶液于试管中，逐滴滴加氯水，振荡，观察现象。再加入10滴氯仿，观察现象并解释。 2.取5滴KI溶液于试管中，逐滴滴加溴水，振荡，观察现象。再加入10滴氯仿，观察现象并解释。 3.取5滴KI溶液于试管中，逐滴滴加氯水，振荡，观察现象。再加入10滴氯仿，观察现象，然后继续滴加氯水至氯仿层颜色消失，解释现象。 三、实验内容 (二)卤素离子的还原性 1.分别取少量KCl、KBr、KI固体于三支干燥试管中，各加10滴H2SO4溶液，仔细观察产物的颜色和状态，分别用蓝色石蕊试纸、KI﹘淀粉试纸、醋酸铅试纸在试管口证实气体产物，写出相关方程式。 2.分别取5滴FeCl3溶液于两支试管中，再分别加5滴KBr和KI溶液，再各加10滴氯仿，观察现象并解释。 根据以上实验结果，写出相关方程式，比较卤素离子的还原性强弱顺序。 三、实验内容 （三）卤酸盐的氧化性 1.取2 mL蒸馏水溶解少量KClO3固体于试管中，加入10滴KI溶液分装于两支试管中，一支做空白对照，另一支加入5滴H2SO4溶液酸化，等待片刻，观察现象。 2.取5滴饱和KBrO3溶液于两支试管中，各加入5滴H2SO4酸化后，分别加入5滴KBr溶液，5滴KI溶液，振荡试管，观察现象并检验产物，写出反应方程式。 3.取5滴KIO3溶液于试管中，滴入5滴KI溶液及5滴H2SO4溶液酸化，混匀后观察现象。 三、实验内容 （四）卤化物的溶解性 取KCl、KBr、KI溶液各5滴分别于三支试管中，各加入5滴AgNO3溶液，离心分离，将每种沉淀分为3份，分别滴加HNO3，氨水，Na2S2O3溶液，充分振荡后观察溶解情况，写出有关方程式并比较卤化银沉淀溶解度的相对大小。 三、实验内容 （五）硫的含氧酸及其盐的性质 1.亚硫酸的性质 （1）还原性：取KMnO4溶液5滴于试管中，用5滴H2SO4酸化后加入5滴SO2饱和溶液，观察现象，写出反应方程式。 （2）氧化性：取饱和H2S溶液5滴于试管中，加入5滴SO2饱和溶液，观察现象，写出反应方程式。 2.过二硫酸的氧化性 分别取2滴MnSO4溶液，2mLH2SO4溶液及少量K2S2O8固体于两支试管中，一支加2滴AgNO3溶液，另一支不加，水浴加热，观察现象。比较两个反应的不同之处，写出有关反应的方程式。 3.硫代硫酸盐的性质 （1）还原性：分别取5滴Na2S2O3溶液于两支试管中，再分别加入2滴Cl2水，2滴I2水，充分振荡，用BaCl2溶液检验溶液中有无SO42-生成。比较两个反应的不同之处，写出有关反应的方程式。 （2）不稳定性：取5滴Na2S2O3溶液于试管中，加入5滴HCl溶液，观察现象，写出反应的方程式。 三、实验内容 （六）过氧化氢的性质 1.氧化性：取10滴H2O2溶液于试管中，用2滴H2SO4酸化后，加2滴KI溶液，观察现象，写出反应方程式。 2.还原性：取10滴H2O2溶液于试管中，用2滴H2SO4酸化后，加2滴KMnO4溶液，观察现象。用余烬火柴检验反应生成的气体，写出反应方程式。 3.介质酸碱性对H2O2氧化还原性的影响 取10滴H2O2溶液于试管中，加入2滴NaOH溶液，再加入3滴MnSO4溶液，观察现象，写出反应方程式。溶液经静置后倾去清液，往沉淀中加入2滴H2SO4溶液，后滴加H2O2溶液，观察现象，写出反应方程式并给予解释。 三、实验内容 （七） 氮的含氧酸及其盐的性质 1.硝酸的氧化性 （1）取少量铜屑于两支试管中，分别加入浓硝酸、2.0 mol·L-1稀硝酸1 mL，观察两者现象有何不同，然后迅速加水稀释，倒掉溶液，回收铜屑，写出反应方程式。 （2）取少量锌粉于试管中，加入0.2 molL-1稀硝酸1 mL，微热，观察现象，并验证产物中NH3或NH4+的存在，写出反应方程式