10实验十 水硬度的测定（课件）- 《无机化学实验》同步教学（华中科技大学版）

水硬度的测定 1 2.熟悉 熟悉铬黑T和钙指示剂的使用条件和滴定终点的判断。 3.了解 了解水硬度的测定意义，常用的硬度表示方法和酸度对配位滴定的重要性。 掌握配位滴定法测定水硬度的原理和方法。 1.掌握 一、实验目的 二、实验原理 总硬度的测定：在pH = 10 的NH3-NH4Cl缓冲溶液中， 当滴入EDTA时， 二、实验原理 钙硬度的测定：用NaOH调节溶液pH值为12 ~ 13，掩蔽Mg2+，加入钙指示剂与钙配位成红色。滴定时溶液的颜色由红色变为纯蓝色，到达滴定终点。 三、仪器与试剂 1. 仪器：洗耳球，酸式滴定管（50 mL），吸量管（1 mL、3 mL、5 mL）， 锥形瓶（250 mL）3 个。 2. 试剂： EDTA标准溶液（0.0100 mol·L-1 ），氨-氯化铵缓冲溶液（pH ≈ 10）， 铬黑T指示剂，钙指示剂， NaOH溶液（2 mol·L-1 ）， Na2S（20 g·L-1 ）， 三乙醇胺（200 g·L-1 ），水样。 四、实验步骤 1. 水样总硬度的测定 准确取100 mL水样于250 mL锥形瓶中，加入3 mL三乙醇胺、5 mL氨-氯化铵缓冲溶液、1 mL Na2S溶液和3滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定。当溶液由红色变为纯蓝色时即为滴定终点，记录所消耗的EDTA的体积V1。平行测定三次。 2. 钙硬度的测定 准确取100 mL水样于250 mL锥形瓶中，加入5 mL NaOH溶液、约0.1 g的钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定。当溶液由红色变为纯蓝色即为滴定终点，记录所消耗的EDTA的体积V2。平行测定三次。 3. 镁硬度的测试 总硬度减去钙硬度。 五、实验数据记录与处理 表10-1 水的总硬度测定 项目 1 2 3 c(EDTA)/ (mol·L-1)   V1(EDTA)/mL       水的总硬度       水的总硬度平均值   五、实验数据记录与处理 表10-2 水的钙硬度测定 项目 1 2 3 c(EDTA)/ (mol·L-1)   V2(EDTA)/mL       钙硬度       钙硬度平均值   六、注意事项 1. 若水样不澄清，应先过滤。且过滤中使用的仪器和滤纸必须干燥，最初和最后的滤液宜弃去。 2. 硬度较大的水样，在加入缓冲液后常析出CaCO3和Mg2(OH)2CO3导致滴定终点不稳定。此时可在水样中加入适量稀HCl溶液，摇匀后再调至中性，然后加入缓冲溶液。 谢谢观看 $$