7实验七 酸碱标准溶液的配制与标定（课件）- 《无机化学实验》同步教学（华中科技大学版）

酸碱标准溶液的配制与标定 1 2.熟悉 熟悉移液管、滴定管、容量瓶的使用方法；甲基橙、酚酞指示剂终点颜色的变化。 3.了解 了解指示剂变色原理和选择指示剂的方法。 掌握酸、碱标准溶液的配制及标定方法。 1.掌握 一、实验目的 二、实验原理 标定 HCl 溶液时，采用无水碳酸钠为基准物质标定，可用甲基橙或甲基红作指示剂。标定反应如下： 标定 NaOH 溶液时，常用邻苯二甲酸氢钾和草酸作基准物质进行标定。标定反应如下： 标定标定计算结果： 三、仪器与试剂 1．仪器：分析天平，称量瓶，酸式滴定管（50 mL），碱式滴定管（50 mL）， 锥形瓶（250 mL）3 个，容量瓶（100 mL），移液管（25 mL）， 烧杯（100 mL、500 mL ）各 2 个，量筒（10 mL，50 mL）。 2．试剂： 浓 HCl（12 mol·L-1），NaOH（s，AR级），无水 Na2CO3（s, A.R），邻苯二甲酸氢钾（s，AR级），甲基橙水溶液（0.2%）， 酚酞乙醇溶液（0.2%）。 四、实验步骤 1. 酸、碱溶液的配制 0.2 mol·L-1 HCl 溶液：用洁净的量筒取 8.3 mL 浓 HCl 倒入烧杯中，并用 蒸馏水稀释至 500 mL，充分摇匀备用。 0.2 mol·L-1 NaOH 溶液：称取 4.00 g NaOH 于烧杯中，加入刚煮沸过的蒸馏水 溶解，并稀释至 500 mL，充分摇匀备用。 四、实验步骤 2. 酸、碱溶液的标定 HCl 溶液的标定：用差减法称取0.2 ~ 0.3 g Na2CO3三份，分别置于250 mL的锥形瓶 中，各加入30 mL蒸馏水溶解，加入1 ~ 2滴甲基橙指示剂，用待 标定的 HCl 溶液滴定。溶液由黄色变为橙色即为滴定终点，记录所 消耗的 HCl 溶液的体积。 NaOH 溶液的标定：用差减法称取0.8 ~ 1.2 g 邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250 mL 的锥形瓶中，各加入30 mL蒸馏水溶解，加入1 ~ 2滴酚酞指示剂， 用待标定的NaOH溶液滴定。溶液由无色变为微红色，并在30 s内 不褪色，即为滴定终点，记录所消耗的NaOH溶液的体积。 五、实验数据记录与处理 项目 1 2 3 m(Na2CO3)/g       M(Na2CO3)/(g·mol-1 )   V起始(HCl)/mL       V终点(HCl)/mL   ΔV(HCl)/mL       c(HCl)/(mol·L-1 )       c(HCl)平均值/(mol·L-1 )   偏差       相对平均偏差   表7-1 HCl标准溶液的标定实验数据 五、实验数据记录与处理 项目 1 2 3 m(KHC8H4O4)/g       M(KHC8H4O4)/(g·mol-1 )   V起始(NaOH)/mL       V终点(NaOH)/mL   ΔV(NaOH)/mL       c(NaOH)/(mol·L-1 )       c(NaOH)平均值/(mol·L-1 )   偏差       相对平均偏差   表7-2 NaOH标准液的标定实验数据 六、注意事项 1. 在标定HCl溶液时，由于反应中产生H2CO3，使滴定突跃不明显，因此，在接近滴定终点前，可加热溶液至沸赶走CO2，冷却后再继续滴定。 2. 在标定NaOH溶液时，滴定终点时，溶液保持30 s不褪色即可，若较长时间后，微红色慢慢褪去，则是因为溶液吸收了空气中的CO2所致。 3. 在滴定过程中应注意半滴加入法的使用。 谢谢观看 $$