5实验五 解离平衡和沉淀平衡（课件）- 《无机化学实验》同步教学（华中科技大学版）

解离平衡和沉淀平衡 1 2.熟悉 熟悉同离子效应对弱电解质解离平衡、难溶电解质沉淀平衡的影响和沉淀离心分离操作。 3.了解 了解盐类的水解规律。 掌握溶度积规则在沉淀的生成和溶解中的运用。 1.掌握 一、实验目的 二、实验原理 弱电解质的解离平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡是化学平衡的不同体现。 同离子效应能使弱电解质的解离度降低，从而改变弱电解质溶液的 pH 值。 利用同离子效应，共轭弱酸碱对可以组成缓冲溶液，缓冲溶液能抵抗外加 少量强酸、强碱或水的适当稀释作用，溶液的 pH 值保持基本不变。 盐的离子与溶液中水解离出的H+或OH-作用生成弱电解质的反应，称为盐的水解。盐类水解程度的大小主要由盐类的本性决定，此外还受温度、盐的浓度和酸度等因素的影响。 盐的水解使盐的水溶液具有不同的酸碱性，利用盐的水解反应可以进行化合物的合成和分离。 在一定温度下，沉淀平衡是难溶电解质与它的饱和溶液中相应离子建立的溶解平衡。 将任意溶液中实际离子浓度的幂次方乘积定义为离子积，用IP表示。 离子积IP与溶度积Ksp之间有以下关系，称溶度积规则： IP＞Ksp 过饱和溶液，可能析出沉淀； IP＝Ksp 饱和溶液，处于沉淀溶解平衡； IP＜Ksp 不饱和溶液，沉淀溶解。 三、仪器与试剂 1.仪器：试管，试管夹，离心试管，酒精灯，烧杯，酸度计，移液管，量筒 2.试剂：pH试纸，HCl 溶液（6 mol·L-1、0.10 mol·L-1），HAc溶液（0.10 mol·L-1），蒸馏水， NaOH 溶液（0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1），NH3·H2O 溶液（0.10 mol·L-1），溴甲酚绿-甲基橙混合指示剂，固体 NH4Ac，酚酞指示剂， NaAc溶液（0.5 mol·L-1），NH4Cl 溶液（0.5 mol·L-1），NH4Ac 溶液（0.5 mol·L-1），NaCl 溶液（1 mol·L-1、0.5 mol·L-1、0.1 mol·L-1），Na2CO3 溶液（0.5 mol·L-1），Al2(SO4)3 溶液（0.5 mol·L-1），Bi(NO3)3（AR，固体），HNO3 溶液（6 mol·L-1），NaHCO3 溶液（0.5 mol·L-1）等。 四、实验步骤 1. 酸碱溶液的 pH 值 2. 同离子效应 3. 盐类的水解及其影响因素 4. 沉淀的生成和同离子效应 5. 沉淀的溶解 6. 分步沉淀 7. 沉淀的转化 8. 氢氧化镁溶度积的粗测 五、实验数据记录与处理 0.10 mol·L-1 HCl 溶液 0.10 mol·L-1 HAc 溶液 蒸馏水 0.10 mol·L-1 NaOH 溶液 0.10 mol·L-1 NH3·H2O溶液 酸碱溶液的 pH 值 pH 计算值 pH 测定值 解释（写出水解方程式） 0.5 mol·L-1 NaAc 溶液 0.5 mol·L-1 NH4Cl 溶液 0.5 mol·L-1 NH4Ac 溶液 0.5 mol·L-1 NaCl 溶液 0.5 mol·L-1 Na2CO3 溶液 0.5 mol·L-1 Al2(SO4)3 溶液 。 盐溶液的 pH 值 六、注意事项 1.用pH试纸检测溶液的pH值时，试纸不能直接放入测试液中。 2.使用离心机前，注意机内离心管保持平衡，调整转速逐渐变大，控制最高转速和分离时间。 3.分步沉淀实验中注意控制滴加速度，要边滴边振荡试管。 谢谢观看 $$