3实验三 电解质溶液（课件）- 《无机化学实验》同步教学（华中科技大学版）

电解质溶液 1 2.熟悉 熟悉缓冲溶液的配制、溶度积原理的应用和离心机的使用。 3.了解 了解盐类的水解反应及抑制水解的方法。 掌握弱电解质的解离平衡、同离子效应及溶度积原理。 1.掌握 一、实验目的 二、实验原理 1.弱电解质的解离平衡及同离子效应 在一定温度下，弱电解质的的解离平衡如下： 同离子效应使弱电解质解离度降低。 二、实验原理 2.缓冲溶液 能够抵抗少量外来强酸、强碱或稍加稀释而保持其 pH 值基本不变的溶液称为缓冲溶液。 缓冲溶液的组成类型主要有三种： （1）弱酸及其盐； （2）弱碱及其盐； （3）酸式盐及其次一级盐。 二、实验原理 3.盐类的水解反应 盐类的水解反应是由组成盐的离子和水解离出来的 H+ 或 OH- 作用，生成弱酸或弱碱的反应过程。水解反应往往使溶液呈弱酸性或弱碱性。如： (1) 强酸弱碱盐（如 NH4Cl）水解使溶液呈酸性； (2) 强碱弱酸盐（如 NaAc）水解使溶液呈碱性； (3) 对于弱酸弱碱盐的水解，溶液的酸碱性则根据生成的弱酸与弱碱的相对强弱而定。 二、实验原理 4.难溶强电解质的沉淀-溶解平衡 对于难溶强电解质AmBn的饱和溶液： 根据溶度积规则可以判断沉淀-溶解反应进行的方向： IP>Ksp，过饱和溶液或有沉淀析出 IP=Ksp，饱和溶液，无沉淀析出，达到动态平衡； IP<Ksp，不饱和溶液，无沉淀析出或沉淀溶解。 三、仪器与试剂 1.仪器：移液管（5.00 mL，10.00 mL），移液管架，洗耳球，洗瓶，胶头滴管，烧杯（50 mL，100 mL），试管，试管架，离心试管，量筒，玻璃棒，水浴锅，布氏漏斗，抽滤瓶，离心机。 2.试剂：实验所需酸、碱、盐溶液，锌粒，酚酞溶液（1%），pH 试纸。 四、实验步骤 1. 强弱电解质溶液的比较 （1）在两支试管中分别加入1 mL 0.1 mol·L-1 HCl 溶液或0.1 mol·L-1 HAc 溶液，用pH试纸测定两溶液的pH值，并与计算值相比较。 （2）在两支试管中分别加入1 mL 0.1 mol·L-1 HCl 溶液或 0.1 mol·L-1 HAc 溶液，再分别加入一小颗锌粒（可用砂纸擦去表面的氧化层），观察哪只试管中产生氢气的反应比较剧烈。 四、实验步骤 2. 同离子效应 （1）取两支试管，各加入1 mL H2O，2滴 2 mol·L-1 NH3·H2O溶液，再加入1滴酚酞溶液，混匀，观察溶液的颜色。在其中一支试管中加入少许 NH4Cl固体，摇荡使之溶解，观察溶液的颜色，与另一支试管中的溶液进行比较，写出反应方程式，解释现象。 （2）用0.2 mol·L-1 HAc溶液代替上述的NH3·H2O溶液，加入1滴甲基橙，混匀。向其中一支试管中加入少许NaAc固体，重复步骤（1）。 四、实验步骤 3. 缓冲溶液的配制和性质 （1）在一个小烧杯中，加入1 mol·L-1 HAc 溶液和 1 mol·L-1 NaAc溶液各5 mL，用玻璃棒搅匀，配制成HAc-NaAc缓冲溶液。用pH试纸测定该溶液的pH值，并与计算值比较。 （2）取3支试管，各加入3 mL此缓冲溶液，然后分别加入5滴0.1mol·L-1 HCl 溶液、0.1 mol·L-1 NaOH 溶液及蒸馏水，再分别用pH试纸测定其pH值。与原缓冲溶液的pH值比较，有何变化？ 四、实验步骤 4. 盐类的水解及影响因素 1）盐类的水解 （1）取三支试管，分别加入1 mL 1 mol·L-1 Na2CO3、NaCl及Al2(SO4)3溶液，用pH试纸检验它们的酸碱性。写出水解的离子方程式，并解释之。 （2）取三支试管，分别加入1 mL 0.1 mol·L-1 Na3PO4、Na2HPO4及NaH2PO4溶液，用pH试纸检验它们的酸碱性。观察酸式盐是否都呈酸性，写出水解的离子方程式，并解释之。 四、实验步骤 4. 盐类的水解及影响因素 2）影响盐类水解的因素 （1）温度的影响：取两支试管，分别加入1 mL 0.5 mol·L-1 NaAc溶液，然后各加入3滴酚酞，将其中一支试管用水浴加热，观察颜色的变化。冷却后颜色有何变化？为什么？ （2）酸度的影响：取一支试管，加入3 mL蒸馏水，滴加1滴0.1 mol·L-1 BiCl3溶液，观察现象，并用pH试纸测定溶液的酸碱性。再逐滴加入2 mol·L-1 HCl溶液，观察有何变化，写出离子反应方程式。 四、实验步骤 4. 盐类的水解及影响因素 （3）相互水解：取两支试管，分别加入 3 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3及 2 mL 0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液，先用pH试纸测其pH值，然后混合，观察有何现象，写出离子反应方程式。 5. 溶度积原理的应用 1）沉淀的生成 （