2实验二 置换法测定摩尔气体常数（课件）- 《无机化学实验》同步教学（华中科技大学版）

置换法测定摩尔气体常数 1 2.熟悉 熟悉测量气体体积的操作和气压计的使用。 3.了解 了解量气装置的工作原理。 掌握理想气体状态方程式和 气体分压定律的应用 1.掌握 一、实验目的 二、实验原理 Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ （准称） （过量） （V测） 由表查出实验温度下水的饱和蒸气压，根据分压定律，算出氢气的分压。 由于氢气是在水面上收集的，故混有水蒸气： 1.量气管 2.液面调节管 3.试管 4.蝴蝶夹 注意：氢气产生前后量气管与液面调节管 两管中液面保持同一水平 系统靠水封处于密闭状态，反应产生的氢气会将量气管中的水定量排挤到右侧的液面调节管中，故量气管中液面刻度的变化可反映生成氢气的体积。 三、仪器与试剂 仪器：电子分析天平，刻度离心管(10 mL)，蝴蝶夹，长颈漏斗， 烧瓶夹，橡皮管， 碱式滴定管(50 mL)，液面调节管。 试剂：金属镁条，H2SO4 溶液(3 mol·L–1) 。 四、实验步骤 1．称镁条(去氧化膜)：每份质量为 0.0300~0.0350 g。 2．按装置图装配好仪器（量气管装水） 打开试管的胶塞 → 由液面调节管往量气管内装水到略低于“0” →上下调节 赶尽胶管和量气管内的气泡 → 试管的胶塞塞好。 3．检查气密性 方法：液面调节装置下移，如果量气管内液面连续下降，说明装置漏气；如果 液面只在开始时稍有下降以后即维持恒定，说明装置不漏气。 4．注入酸 取下试管，从试管内壁的一侧注入 8 mL 3 mol/L 稀硫酸，镁条用水润湿后贴于管壁内的另一侧(注意：确保不与酸接触) ，胶塞塞好。 再查气密性。 5．记两液面相平时的起始液面读数 → 反应 (始终保持两液面水平)。 五、实验数据记录与处理 测量次数 第一次 第二次 室温 T/K 大气压 p/kPa 镁条重量/g 反应前液面位置/mL 反应后液面位置/mL V(H2) / mL R平均值 R理论值 R理论值－ R测定值 相对误差 六、注意事项 1. 保持装置良好的气密性。 2. 测量管中水不能装得太多。 3. 动作要轻、稳、以防反应提前进行。 谢谢观看 $$