1实验一 药用氯化钠的精制与杂质检测（课件）- 《无机化学实验》同步教学（华中科技大学版）

药用氯化钠的精制与杂质检测 1 2.熟悉 熟悉称量、溶解、过滤、沉淀、蒸发、浓缩、结晶、洗涤等基本操作。 3.了解 了解药用氯化钠的鉴别、检查方法。 掌握药用氯化钠的制备原理和方法 1.掌握 一、实验目的 二、实验原理 市售食盐中含有Ca2＋、Mg2＋、K＋、SO42-以及不溶于水的泥沙等杂质，精制后可制得一定纯度的化学或医用 NaCl 试剂。 物理方法 化学方法 除杂质方法 基本原则：除去原有的杂质，避免引入新杂质。 引入的成分必须能在后续操作中彻底除去。 粗食盐中杂质 不溶于水的泥沙等——溶解过滤除去 可溶于水的离子——生成难溶物或重结晶 (K+、Ca2+、 Mg2+、SO42- ) Ba2＋ ＋SO42－ ＝ BaSO4  （白） 引入Ba2＋ 2OH－ ＋Mg2+ ＝ Mg(OH)2  （白） 引入OH－ CO32- ＋ Ca2＋ ＝ CaCO3  （白） 引入CO32- CO32- ＋ Ba2＋ ＝ BaCO3  （白） 加H+ 粗食盐 H2O 过滤 不溶物 1 mol·L-1 BaCl2 SO42- (BaSO4)  NaOH 溶液 Na2CO3 溶液 Ca2+, Mg2+, Ba2+ K+ 重结晶 (CaCO3, Mg(OH)2, BaCO3 ) 三、仪器与试剂 仪器：天平，烧杯（100 mL），量筒（50 mL），酒精灯， pH 试纸， 玻棒，蒸发皿，滤纸，布氏漏斗及吸滤瓶，漏斗及漏斗架 。 试剂：BaCl2 溶液(1 mol·L–1)，NaOH 溶液 (2 mol·L–1)，Na2CO3 溶液 (1 mol·L–1)，HCl 溶液(2 mol·L–1)。 四、实验步骤 1. 称量溶解：称 10 g 粗食盐 + 30 mL 蒸馏水(热)，至全部溶解。 2. 除难溶杂质及SO42-：趁热加 BaCl2 溶液 2 滴管, 加热 3 min，冷却、过滤（常压）。 漏斗 四、实验步骤 3. 除Mg2+、Ca2+、Ba2+：滤液加热至沸，加 NaOH 溶液 10滴，NaCO3 溶液 2 滴管，冷却、过滤至蒸发皿。 4. 除CO32-：加 HCl , 加热搅拌，调 pH 值为 5～6。 5. 除K+：加热蒸发至稠状，稍冷，抽滤，洗涤两次。 6. 称量：计算产率。 五、实验数据记录与处理 六、注意事项 1. 称量若使用台式天平要注意调平、调零。 2. 常压过滤所需滤纸在三折处叠合时，为保证与漏斗贴紧可将外沿 的两折层撕去一角。 3. 减压过滤要注意防止透滤和倒吸现象的发生。 4. 在实际操作中若时间不够，可用滤纸吸干滤出精食盐表面残存的水分后，直接称量，计算湿重产率。 谢谢观看 $$