广西钦州市第四中学2023-2024学年高二上学期9月考试化学试卷

广西钦州市第四中学2023-2024学年高二上学期9月考试化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 第I卷 （选择题，共45分） 一、单选题（共15题，每题3分） 1．汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是    A．属于离子化合物B．的分解反应属于放热反应 C．反应的 D．作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点 2．下列有关能量转化的说法不正确的是    A．时，碳的燃烧热为 B．转化Ⅱ的热化学方程式为 C．在反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 D．由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为 3．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是 A．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质 B．“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下N2最终转化成被作物吸收的化合态氮 C．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热 D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能 4．铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A．该过程的总反应为 B．浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C．该催化循环中元素的化合价没有发生变化 D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 5．下列关于反应热的叙述正确的是 A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应 B．1molH2与0.5molO2反应生成1mol水时放出的热量即是H2的燃烧热 C．热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数 D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3 6．已知：一些烷烃的燃烧热(101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量)如表： 化合物 甲烷 乙烷 丙烷 燃烧热△H/(kJ·mol-1) -891.0 -1560.8 -2221.5 下列说法中正确的是 A．C—H键的键能为 kJ·mol-1B．乙烷燃烧的热化学方程式为C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)    △H=-1560.8kJ·mol-1 C．等质量的三种烷烃完全燃烧，丙烷放出的热量最多 D．由表中数据不能确定C—C键的键能 7．已知：氧化锂(Li2O)晶体形成过程中的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A．ΔH1>0，ΔH2＜0B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH6-ΔH5=0 C．ΔH3<0，ΔH4<0D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=ΔH5+ΔH6 8．单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中C→CO2，H2→H2O(液)，S→SO2(气)等。已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为： 燃料 一氧化碳 甲烷 异辛烷(C8H18) 乙醇 ΔH -283.0kJ·mol−1 -891.0kJ·mol−1 -5461.0kJ·mol−1 -1366.8kJ·mol−1 使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是 A．一氧化碳 B．甲烷 C．异辛烷 D．乙醇 9．已知H2O(g)=H2O(1) ΔH=-Q1kJ•mol-1， C2H5OH(g)=C2H5OH(1) ΔH=-Q2kJ•mol-1， C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3kJ•mol-1 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 kJ A．Q1+Q2+Q3B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 10．在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是 A．反应①放出的热量多 B．反应②放出的热量多 C．反应①、②放出的热量一样多 D．无法比较反应①、②放出的热量 11．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．稀硫酸与NaOH溶液反应： B．在101kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 C．已知的燃烧热，则有 D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g FeS时放出19.12kJ热量，则 12．已知：H2O(g)=H2O(l)    △H1= -Q1kJ·mol-1 C2H5OH(g)=C2H5OH(1)    △H2=-Q2kJ·mol-1 C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)    △H3=-Q3kJ·mol-1 若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢