寒假作业10 元素周期律-【寒假分层作业】2024年高一化学寒假培优练（人教版2019必修第一册）

限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 作业10 元素周期律 考点一 元素性质的周期性变化规律 一.原子结构的周期性变化 原子 序数 电子 层数 最外层 电子数 原子半径的变化(稀有气体元素除外) 最高或最低化合价的变化 1～2 1 ______ ＋1→0 3～10 2 ______ 由大到小 ＋1→＋5 －4→－1→0 11～18 3 ______ 由大到小 ＋1→＋7 －4→－1→0 结论 随着原子序数的递增，元素原子的________________________都呈周期性变化 二．第三周期元素性质的递变 1．钠、镁与水的反应 钠 镁 实验 现象 ______________________________ ______________________________ ______________________________ ______________________________ 反应 原理 ______________________________ ______________________________ 结论 钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼，金属性：Na______Mg。 2．两性氢氧化物 (1)概念：既能与强酸反应又能与强碱反应，且均生成盐和水的氢氧化物。 (2)氢氧化铝的两性 ①向AlCl3溶液中加入过量氨水，现象：____________，反应方程式：________________________。 ②向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象：______________________________， 反应方程式：______________________________、______________________________。 ③向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，发生反应的离子方程式：______________________________。 3．钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 分类 强碱 中强碱(属于弱碱) 两性氢氧化物 碱性强弱 __________________ 结论 金属性：__________________ 4．Si、P、S、Cl的非金属性的递变规律 Si P S Cl 判断依据 高温 磷蒸气与氢气能反应 加热 光照或点燃 与氢气反应 由难到易的顺序为____________ 最高价氧化物对应 的水化物的酸性 H2SiO3：弱酸 H3PO4：中强酸 H2SO4：强酸 HClO4：强酸 酸性：________________________ 结论 Si、P、S、Cl的非金属性逐渐______ 5．同周期元素性质递变规律 从 Na到Cl ，金属性逐渐______，非金属性逐渐______。 考点二 元素周期表和元素周期律的应用 一．元素周期律 1.元素的金属性和非金属性的递变情况：图表中虚线表示金属元素和非金属元素的分界线，其左下角区域为______元素，右上角区域为______元素。 2.元素周期表中同周期、同主族元素原子结构和元素性质的递变规律 周期表中位置 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原 子 结 构 核电荷数 依次增加 增大 电子层数 相同 依次增加 最外层电子数 依次增加 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 性 质 主要化合价 最高正价由＋1→＋7(O、F除外) 最低负化合价＝ －(8－主族序数) 相同，最高正化合价＝主族序数 (O、F除外) 元素的金属性 和非金属性 金属性减弱，非金属性增强 金属性增强，非金属性减弱 最高价氧化 物对应水化物 的酸、碱性 最高价氧化物对应水化物的 碱（酸）碱性减弱（酸性增强） 最高价氧化物对应水化物的 碱（酸）碱性增强（酸性减弱） 气态氢化物 的稳定性 非金属气氢化物稳定性增强 非金属气氢化物稳定性减弱 原子得失 电子能力 原子得电子能力增强， 失电子能力减弱 原子得电子能力减弱， 失电子能力增强 【注意】以上变化规律中，不包括稀有气体元素 二．元素周期表和周期律的应用 1．便于对元素性质进行系统研究。 2．为发现新元素及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 3．在周期表中________________________处寻找半导体材料。 4．农药中含有的As、F、Cl、S、P等元素集中在周期表____________区域。 5．在_____