精品解析：广东省 广州市西关培英中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

广州市培英中学2023学年第一学期期中质量检测 高二化学(港澳) 本试卷共8页，27题，满分150分。用时120分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ⅰ卷 一、选择题(共20小题，满分60分，每小题3分) 1. 已知反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法中正确的是 A. 图中A→B的过程为放热过程 B. 该反应中NO2是还原剂 C. 1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)的总能量小于1 mol NO(g) 和1 mol CO2(g)的总能量 D. 断开1 mol NO2和1 mol CO的化学键吸收的热量总和小于生成1 mol NO和 1 mol CO2时放出的热量总和 2. 2022年10月5日，诺贝尔化学奖授予了在“铜催化”领域贡献突出的卡罗琳等人。利用铜催化剂可实现甲醇()的催化制氢，反应机理如下图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. CO属于反应过程中的中间产物 C. 反应过程中有非极性键的断裂与形成 D. 反应Ⅱ的正反应活化能为 3. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ① ； ② ； ③ ； ，则的正确表达式为 A. B. C. D. 4. 强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1 已知：①HCl(aq)+NH3•H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ•mol-1 ②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H2=bkJ•mol-1 ③HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) △H3=ckJ•mol-1 则a、b、c三者的大小关系为 A. a＞b＞c B. b＞c＞a C. a>b=c D. a=b＜c 5. 下列关于化学反应速率的说法中正确的是 A. 决定化学反应速率主要因素是反应物的组成、结构和性质 B. 加入适宜的催化剂，可使正反应的活化能降低，逆反应的活化能升高 C. 其他条件不变，压缩合成氨反应体系的体积，使活化分子百分数增大 D. 硫酸与足量铁片反应，加入少量的溶液，反应速率增大 6. 一定温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应。下列条件的改变(其他条件不变)可以加快反应速率的是 A. 增加C的物质的量 B. 将容器的容积缩小一半 C. 降低温度 D 保持容积不变，充入Ne使压强增大 7. 某小组欲探究某反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如表实验(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 编号 0.01mol/L酸性KMnO4 溶液体积/mL 0.1mol/LH2C2O4 溶液体积/mL 水的体积 /mL 反应温度 /℃ 反应时间 /min I 2 2 0 20 2.1 II 2 V1 1 20 5.5 III 2 V2 0 50 0.5 A. V1=1，V2=2 B. 实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C. 实验III中用KMnO4浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=0.02mol·L-1·min-1 D. 若改用0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液，将不能达到实验目的 8. 科学研究人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“●”标注，表示过渡态。 下列有关叙述正确的是 A. 上述反应历程中每一步均存在氢氢键的断裂 B. 上述反应历程中的速率由第1步反应决定 C. ·HOCO转化为·CO和·OH需要吸热 D. 催化剂通过参与化学反应，降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体后颜色变深 B. 工业合成氨中，采用高压的条件 C. 由组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 10. 在一密闭体积一定的容器中，反应达到平衡后，下列说法中正确的是 A. 与不再化合，不再分解 B. 单位时间内，消耗的同时生成 C. 的物质的量浓度相等 D. 容器内的总压强不随时间而变化 11. 溶液因浓度不同，可能呈现黄色、黄绿色或者蓝色，这是因为溶液中存在如下平衡，取黄绿色溶液进行研究，下列说法错误的是 A. 加水稀释，溶液变为蓝色 B. 将溶液置于冰水浴中，溶液变为黄色 C. 加入适量溶液，溶液变为蓝色并出现白色沉淀 D. 加入适量溶液，溶液颜色变浅并出现蓝色絮状沉淀 12. 向某恒容密闭容器中通入一定量的气体X，发生反应：①，②． 下列说法错误的是 A.