内蒙古赤峰第四中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题

赤峰四中2020—2021学年度高二下学期月考化学试题 2021年4月6日 Ⅰ卷 一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分) 1. 下列现象与电子跃迁无关的是： A. 激光 B. 焰色反应 C. 霓虹灯光 D. 石墨导电 2. 下 列电子排布式中，原子处于激发状态的是 A. 1s22s22p5 B. 1s22s22p43s2 C. 1s22s22p63s23p63d54s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s2 3. 下列说法中错误的是 A. 电子排布式违反了能量最低原理 B. 的电子排布式违反了洪特规则 C. 多电子原子中不会存在能量相同的电子 D. 电子排布式违反了泡利原理 4. 下列各基态原子或离子的核外电子排布式错误的是 A. B. C. D. 5. 周期表中27号元素钴的方格中注明“”，由此可以推断 A. 位于周期表中第9列 B. 它位于区 C. 的核外有27种运动状态不同的电子 D. 它位于周期表的第4周期第ⅧB族 6. 下列说法正确的是 A. 能级的电子云形状相同但大小不同 B. 基态的外围电子排布图为： C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 7. 下列说法正确的是 A. 离子化合物中可能含有共价键，一定含有金属元素 B. 形成σ键的都是杂化轨道 C. 非极性分子中不一定存在非极性键 D. 所有的共价键都有方向性和饱和习性 8. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列有关比较中，正确的是 A. p轨道中的未成对电子数： B. 原子半径： C. 电负性： D. 最高正化合价： 9. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间的主要作用力属同种类型的是 A. 液态与液态分别受热变为气体 B. 氯化铵与苯分别受热变为气体 C. 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D. 冰融化与水蒸发 10. 下列性质比较中不正确的是 A. 沸点的高低： B. 稳定性： C. 酸性： D. 水溶性： 11. 下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 ①②③④⑤ A. ①③④⑤ B. ①②③⑤ C. ①③⑤ D. ①②③④⑤ 12. 在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是 A. sp—p B. sp2—s C. sp2—p D. sp3—p 13. 下列各组粒子的中心原子杂化类型相同，其键角不相等的是 A. B. C. 、环己烷 D. (苯)、 14. 下列各组微粒的空间构型相同的是 ①NH3和H2O ②NH和H3O+ ③NH3 和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2 和C2H2 ⑥SiO和SO A. 全部 B. 除①④⑥以外 C. ③④⑤⑥ D. ②⑤⑥ 15. 下列说法正确的是 A. 某金属元素M气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成 B. 硫酸酸性强于亚硫酸的原因是硫酸分子中非羟基氧的个数多 C. 分子中所有原子的最外层电子都满足了稳定结构 D. 和含有的共价键都是 16. 氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 A. 结构式为 B. 为含有极性键和非极性键极性分子 C. 与结构相似，分子间作用力： D. 与反应的化学方程式可能为： Ⅱ卷 非选择题，每空2分，共52分， 17. 2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池，该电池以为电解质，用有阳离子型缺陷的为电极，成功的获得了稳定的大功率电流。 （1）写出基态原子核外M能层的电子排布式_____。 （2）是一种有机强酸，结构式如图所示，通常用等为主要原料制取。 ①分子中含有的键的数目为_____。 ②分子中O原子的杂化方式与中硫原子杂化方式_____(填“相同”或“不同”) ③难溶于水的原因是_____。与互为等电子体的一种分子为_____。 ④遇水完全水解生成两种酸，写出相关化学方程式：_____。 18. 我国女科学家屠呦呦因“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得有诺贝尔奖“风向标”之誉的拉斯克临床医学奖。青蒿素结构式如图所示。 （1）青蒿素分子中有_____个手性碳原子，碳原子的杂化方式为_____。 （2）该分子中所含各元素第一电离能由大到小的顺序为_____。 （3）根据电子云重叠方式，青蒿素分子中存在的共价键类型是_____键。 （4）第四周期与氧同族元素的原子核外能量最高的电子所占据的能级是_____，它的最外层电子排布图为_