第二章化学反应速率与化学平衡单元练习题--2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步练习题 一、单选题 1．人们设想用热分解法来有效处理：。下列分析与判断正确的是 选项 项目 A B C D 小于0 小于0 大于0 大于0 大于0 小于0 大于0 小于0 判断 能自发进行 低温时能自发进行 高温时能自发进行 不能自发进行 A．A B．B C．C D．D 2．为探究反应的速率影响因素，某同学设计了以下实验： 锥形瓶 编号 的溶液 蒸馏水 的溶液 反应温度/ 浑浊出现时间/s 备注 1 10 0 10 20 10 2 10 5 5 20 16 3 10 0 10 50 5 后浑浊不再增多 4 10 6 4 50 8 下列说法正确的是 A．该反应可用S的浓度变化来表示化学反应速率 B．3号瓶中前内为 C．由2号瓶和3号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快 D．由1号瓶和4号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快 3．将转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一、在恒温恒容密闭容器中进行反应：  ，下列有关说法正确的是 A．若升高温度，反应逆向进行，则 B．正反应为熵增过程()，若该反应为放热反应，则在任何温度下均可自发 C．若混合气体的密度不随时间变化，可说明反应达到平衡 D．加入催化剂，可提高的平衡转化率 4．反应的速率可以用速率方程表示。其中k为仅与温度有关的常数，a、β分别为反应物H2、NO的分级数，二者之和(a+β)为该反应的级数。298K时，该反应在不同反应物浓度时相应速率如下： 实验编号 1 2 3 4 C(H2)/(mol∙L-1) 1×10-3 2×10-3 6×10-3 6×10-3 C(NO)/(mol∙L-1) 6×10-3 6×10-3 0.100 0.200 v/(mol∙L-1∙s-1) 2.88×10-9 5.76×10-9 4.8×10-6 1.92×10-5 以下说法错误的是 A．a=1，β=2 B．k=0.08mol-2∙L2∙s-1 C．当、c(NO)=0.05mol∙L-1时，反应速率 D．此反应为三级反应，且由以上数据可知化学反应的级数和反应物的化学计量数没有必然的联系 5．将一定量的和充入恒容密闭容器中，发生反应：，的物质的量随时间的变化如实线甲所示，若变为虚线乙，可能改变的条件是 A．加催化剂 B．升高温度 C．充入 D．增大的浓度 6．为相对压力平衡常数，表达式为在平衡常数表达式中，用相对分压代替气体浓度，气体的相对分压等于其分压(kPa)除以。反应的随温度变化如图，平衡时分压。下列说法正确的是 A．反应的 B．表达式 C．平衡时容器中Y的体积分数为50% D．容器中X的平衡转化率为50% 7．我国科学家利用计算机模拟技术研究和的催化反应历程，如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的焓变 B．参加反应的反应物总键能小于生成物总键能 C．催化效果更好的催化剂，可降低该反应的焓变 D．该反应过程中有O―H键的断裂与形成 8．某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下： 序号 实验方案 实验现象 实验装置 试剂a ① 水 产生黑色沉淀，放置后不发生变化 ② 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ③ 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ④ 取③中放置后的悬浊液，加入溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深 ⑤ 取③中放置后的悬浊液，加入 溶液紫色缓慢加深 资料：水溶液中，为棕黑色沉淀，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。 下列说法错误的是 A．对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态 B．④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是：被还原生成 C．⑤中紫色缓慢加深的主要原因是： D．③中未得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率 9．在气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X)：，。下列分析错误的是 A．反应低温下可以自发进行 B．降低反应温度，可减缓反应的速率 C．时，若气体混合物中，铁管被腐蚀 D．反应的可通过如下反应获得：、 10．某小组实验验证“”为可逆反应，并通过测定浓度计算其平衡常数。 实验Ⅰ．将溶液和溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验Ⅱ．将少量粉中与溶液混合，固体完全溶解。 下列说法错误的是 A．Ⅰ中反应的平衡常数 B．实验Ⅰ、Ⅱ说明为可逆反应 C．通过测定实验Ⅱ清液中的浓度计算其平衡常数 D．实验Ⅱ中，不宜用溶液代替溶液 11．的储存和还原技术能有效降低柴油