10-元素化学（课件）- 《无机化学》同步教学（华中科大版）

第十一章 元素化学 1 2.熟悉 各区元素形成的单质及化合物的物理、化学性质。以及物质的实际应用。 3.了解 各区元素电子层结构特点、通性及其在自然界的主要存在形式。 各区元素的氧化物、氢化物、氢氧化物及其重要盐的化学性质。以及各类重要化合物的性质及其递变规律和重要反应。 1.掌握 章节目标 第一节 s区元素 第二节 p区元素 本章内容 第十章 元素化学 第三节 d区元素 第四节 ds区元素 第十章 元素化学 （1）碱金属与碱土金属的通性 （2）碱金属和碱土金属的单质 （3）碱金属和碱土金属的化合物 第一节 S区元素 ⅡA族元素包括铍、镁、钙、锶、钡、镭六种元素，其 中钙、锶、钡又称为碱土金属 ，现在习惯上也常常把铍和 镁包括在碱土金属之内。镭是放射性元素。 ⅠA族由锂、钠、钾、铷、铯、钫六种元素组成，它们的氧化物溶于水呈强碱性，所以称为碱金属。 碱金属和碱土金属 （一）碱金属和碱土金属的通性 第一节 S区元素 性质 元素 锂 钠 钾 铷 铯 元素符号 Li Na K Rb Cs 原子序数 3 11 19 37 55 价电子层结构 2s1 3s1 4s1 5s1 6s1 金属半径/pm 152 186 232 248 265 离子半径/pm 60 95 133 148 169 第一电离势/KJ·mol-1 519 494 418 402 376 电负性 0.98 0.93 0.82 0.82 0.79 氧化值 +1 +1 +1 +1 +1 沸点/K 1603 1165 1033 961 963 熔点/K 453.5 370.8 336.7 311.9 301.7 硬度（金刚石=10） 0.6 0.4 0.5 0.3 0.2 导电性（Hg=1） 11 21 14 8 8 表10-1 碱金属的基本性质 第一节 S区元素 性质 元素 铍 镁 钙 锶 钡 元素符号 Be Mg Ca Sr Ba 原子序数 4 12 20 38 56 价电子层结构 2s1 3s2 4s2 5s2 6s2 金属半径/pm 111.3 160 197.3 215.1 217.3 离子半径/pm 31 65 99 113 135 第一电离势/KJ·mol-1 900 736 590 548 502 第二电离势/KJ·mol-1 1768 1460 1152 1070 971 电负性 1.57 1.31 1.00 0.95 0.89 电极电势EΘ（M+/M）/V -1.85 -2.37 -2.87 -2.89 -2.91 氧化值 +2 +2 +2 +2 +2 沸点/K 3243 1380 1760 1653 1913 熔点/K 1550 923 1111 1041 987 硬度（金刚石=10） 4.0 2.0 1.5 1.8 --- 导电性（Hg=1） 5.2 21.4 20.8 4.2 --- 第一节 S区元素 表10-2 碱土金属的基本性质 原子半径增大 电负性减小 IA IIA 锂 Li 铍 Be 钠 Na 镁 Mg 钾 K 钙 Ca 铷 Rb 锶 Sr 铯 Cs 钡 Ba 倣 Fr 镭 Ra 金属离子半径增大 电离能电负性减小 ns1 ns2 第一节 S区元素 1. 易于H2直接化合成MH、MH2离子型化合物。 2. 与O2形成正常氧化物、过氧化物、超氧化物。 3. 易与H2O反应（除Be、Mg外），与非金属作用形成 相应的化合物。 注：它们的活泼性有差异 碱金属和碱土金属 （一）碱金属和碱土金属的通性 第一节 S区元素 （1）单质的物理性质: 有金属光泽 密度小 硬度小 熔点低 导电、导热性好 图片 Gc2-705-18.9 s区单质的熔点变化 碱金属和碱土金属 （一）碱金属和碱土金属的单质 第一节 S区元素 碱金属在自然界多以离子型化合物的形式存在。 碱金属中，只有钠、钾在地壳中分布很广， 丰 度也较高，其它元素含量较少而且分散。 碱金属具有良好的导电性、导热性。 碱金属可以相互溶解形成液体合金。 碱金属与汞形成汞齐。 （1）碱金属单质的物理性质: 碱金属和碱土金属 （一）碱金属和碱土金属的单质 第一节 S区元素 碱金属的化学活泼性很强，碱金属的活泼性强于碱土金属。能直接或间接地与电负性较大的非金属元素形成化合物。 碱金属有很高的反应活性，在空气中极易形成M2CO3的覆盖层，因此要将它们保存在无水