05-沉淀溶解平衡（课件）- 《无机化学》同步教学（华中科大版）

第六章 难溶强电解质 的沉淀溶解平衡 1 2.熟悉 分步沉淀、沉淀转化的概念。 3.了解 沉淀反应在药物生产和检验中的应用。 溶度积、溶解度的概念及其换算。溶度积规则的有关计算。 1.掌握 章节目标 一 、溶度积 第一节 溶度积与溶解度 AgCl （s） Ag+（aq）+ Cl-（aq） 是难溶强电解质沉淀-溶解平衡的平衡常数，反映了物质的溶解能力，故称为溶度积常数，简称溶度积(solubility product)。表达式中[Ag+]、[Cl- ]是平衡浓度，单位为mol/L， 的量纲为1。 简写为： 第一节 溶度积与溶解度 一 、溶度积 一定温度下，在难溶电解质AmBn 的饱和溶液中，各离子相对平衡浓度以化学计量系数为指数的乘积是一常数。 只与难溶电解质的本性和温度有关，而与离子浓度无关。 第一节 溶度积与溶解度 二 、溶度积与溶解度的关系 溶度积 从平衡常数的角度表达了难溶电解质的溶解程度，溶解度 s 表示难溶电解质饱和溶液中溶质的离子浓度。溶解度的单位用g/100g H2O、g/L、mol/L表示。 例： 已知298K时，难溶盐AgCl、BaSO4及Ag2CrO4的溶度积 分别为 1.77×10-1、1.08×10-10和1.1×10-12。求AgCl、BaSO4和Ag2CrO4的溶解度s。 第一节 溶度积与溶解度 二 、溶度积与溶解度的关系 解：设AgCl、BaSO4、 Ag2CrO4的溶解度分别为s1 mol/L、s2 mol/L和s3 mol/L。 相对平衡浓度 s1 s1 第一节 溶度积与溶解度 二 、溶度积与溶解度的关系 同理求出 Ag2CrO4 2 Ag++ 对于Ag2CrO4来说： 相对平衡浓度 s3 2s3 第一节 溶度积与溶解度 二 、溶度积与溶解度的关系 从上例的计算结果可知，对同类型的难溶强电解质，可根据 大小直接比较 s 的大小，即相同温度下，同类型难溶电解质的 越大，则溶解度s也越大，反之亦然。对不同类型的难溶电解质，不能直接用 的大小来比较s的大小，必须由 计算出 s 才能得出正确结论。 对于任一类型的难溶强电解质，溶度积和溶解度的关系： 第一节 溶度积与溶解度 二 、溶度积与溶解度的关系 已知： 能否直接根据 的大小判断AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度？ 是溶度积常数小的，其溶解度就小吗？ 思考一下 第二节 沉淀-溶解平衡的移动 一 、沉淀的生成 沉淀生成的必要条件： （一）沉淀的生成 计算出某一时刻 Q 值，根据溶度积规则来判断沉淀的生成与否。 第二节 沉淀-溶解平衡的移动 一 、沉淀的生成 （一）沉淀的生成 例：现有2.0×10-4 mol/L的MgSO4溶液，通过计算说明下列两种情况下能否生成Mg(OH)2沉淀？已知： ； 。 （1）与等体积的2.0×10-3mol/LNaOH溶液混合； （2）与等体积的2.0×10-3mol/L氨水混合。 第二节 沉淀-溶解平衡的移动 一 、沉淀的生成 解：（1）MgSO4溶液与等体积NaOH溶液混合时，Mg2+与OH-相对浓度为： Q=c (Mg2+)·[c(OH-)]2 =1.0×10-4×(1.0×10-3)2=1.0×10-10 所以，两溶液混合后有Mg(OH)2沉淀生成 第二节 沉淀-溶解平衡的移动 一 、沉淀的生成 (2) MgSO4溶液与等体积的氨水混合时，Mg2+与氨水相对浓度为： 1.0×10-3mol/LNH3·H2O溶液中，由于 Q=c (Mg2+)·[c(OH-)]2 =1.0×10-4×(1.23×10-4)2=1.51×10-12 因此， MgSO4溶液与等体积的氨水混合后无沉淀生成 第二节 沉淀-溶解平衡的移动 一 、沉淀的生成 （二）分步沉淀 分步沉淀 Ag I 黄色 AgBr淡黄色 AgCl 白色 I- Br- Cl- AgNO3 多种离子 混合液 沉淀剂 逐滴加入 + 离子先后沉淀的现象 Br - Cl- Ag+ I- 第二节 沉淀-溶解平衡的移动 一 、沉淀的生成 （二）分步沉淀 例：在含有0.0100mol/L Cl- 和0.0100mol/L I- 的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀下来？当第二种离子开始沉淀时，第一种离子是否沉淀完全？