01-溶液（课件）- 《无机化学》同步教学（华中科大版）

第一章 溶液 1 2.熟悉 难挥发的非电解质稀溶液的依数性；强电解质溶液理论、离子强度、活度、活度因子的概念及有关计算。 3.了解 稀溶液的依数性在临床医学、药品生产中的应用。 溶液的定义、组成及分类；溶液浓度的各种表示方法、计算及不同浓度表示方法之间的换算；渗透压的计算。 1.掌握 章节目标 1.物质的量浓度(substance concentration) 物质B的物质的量nB除以溶液的体积V，即cB=nB／V，单位为mol·m-3，但常用mol·L-1或mmol·L-1。 在使用时，需注明基本单元B。 第一节 溶液的浓度 一、溶液浓度的表示方法 例1-1 临床上注射用生理盐水的规格通常是1000 mL该注射液中含9 g NaCl，计算该注射用生理盐水的物质的量浓度。 解： 已知 所以 2. 质量浓度(mass concentration) 临床上用固体物质配制的溶液常用质量浓度表示。如9gL-1NaCl的生理盐水、50gL-1葡萄糖溶液等。 溶质的质量mB除以溶液的体积V， 即ρB =mB／V 。常用单位为 g·L-1或 g·mL-1。 例1-2 10.00 mL饱和NaCl溶液重12.003g，将其蒸干后得3.173g NaCl， 算该NaCl溶液的质量浓度。 解： 根据式（1-5），NaCl溶液的质量浓度为 3. 质量摩尔浓度（molality） 溶质B的质量摩尔浓度（molality）为溶液中溶质B的物质的量除以溶剂的质量，质量摩尔浓度的单位为mol•kg-1。 例1-3 将3.0g 硼砂（Na2B4O7·10H2O）晶体溶于50 g水中，计算该溶液的 质量摩尔浓度。 解： 已知硼砂的摩尔质量为381.37g·mol1，所以，硼砂的质量摩尔浓度为 4. 质量分数(mass fraction) 溶质的质量mB与溶液质量m之比称为该溶质的质量分数。 质量分数可用小数或分数表示,如0.25或25%。 ω读音(欧米伽 ) 例1-4 将100 g草酸（H2C2O4）溶于1000 g水中配成溶液，计算所得溶液中草酸（H2C2O4）的质量分数。 解：通过质量分数定义可得： 5. 体积分数（volume fraction） 医学上常用体积分数来表示溶质B为液体的溶液的组成。例如，医疗常用的消毒用酒精的体积分数为0.75(或75%) 。 物质B的体积分数为物质B的体积 除以溶液的体积V： 二、浓度的换算 由于溶液的浓度表示方法不同，但是质量浓度 和物质的量浓度 是两种最常用的浓度表示方法，根据定义，可以推出它们之间的关系。 即 例1-5 将36g的HCl溶于64g H2O中，配成溶液，所得溶液的密度为1.19 g·ml-1, 求c（HCl）为多少？ 解：已知 则 蒸 发 凝 结 H2O(g) H2O(l) 一定温度下，液相和气相之间达到动态平衡时，蒸气所具有的压力即为该温度下的饱和蒸气压，简称蒸气压。 蒸气压用符号“p”表示，单位：Pa(kPa) 一、液体的蒸气压力 第二节 稀溶液的依数性 影响蒸气压的因素： （1）物质不同，蒸气压不同； 在一定温度下，蒸气压力与液体的本性和温度有关。 易挥发性物质的p大，难挥发性物质的p小。 聚乙二醇 （2）蒸气压力随温度的变化而改变 ①温度不同，同一液体的蒸气压不同； ②蒸气压随温度的升高而增大。 5.6 47.3 80 35 蒸气压力为什么会 随温度升高而增大？ 二、液体的蒸气压力下降——Raoult定律 1、溶液的蒸气压下降（vapor pressure lowering） 同一温度下，溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压。 用“Δp”表示蒸气压下降值：Δp ＝ p0－ p 。 Raoult定律 式中：p为溶液的蒸气压； 为纯溶剂的蒸气压；xA为溶剂的摩尔分数。 即 假设该溶液中只有一种溶质A，溶剂为B。设定xB为溶质的摩尔分数，则xA+xB=1， 表达式可进行转化： 二、溶液的沸点升高 1．液体的沸点（boiling point ） 定义： 液体的蒸气压与外界的压力 相等时的温度称为液体的沸点。用“Tb”表示。 要点： 液体的正常沸点指外压101.3kPa时的沸点；未特别声明时， 通常指正常沸点。 2、溶液的沸点升高（boiling point elevation） 当纯溶剂中加入难挥发性非电解质形成溶液后，溶液沸点要高于纯溶剂的沸点的现象。 用“ΔTb”