5 配位滴定法（课件）- 《分析化学》同步教学（华中科大版）

+ 第五章 配位滴定法 3h hhhhtt 章节目标 1.掌握 ()副反应系数的意义及计算，条件稳定常数的 概念及计算，化学计量点pM的计算； (2)金属指示剂的作用原理及使用条件，变色点 pMt的计算； (3)终点误差的计算，准确滴定的判断式，配位 滴定中酸度的选择和控制，以及提高配位滴定 选择性的方法。 2.熟悉 3.了解 (1)影响配位滴定突跃 (1)配位滴定曲 范围的因素； 线； (2)配位滴定中常用的 (2)配位滴定的滴 标准溶液及其标定； 定方式 (3)常用的金属指示 剂。 概述 >配位滴定法： 以生成配位化合物为基础的滴定分析方法 >配位剂种类： 无机配位剂 有机配位剂 >常用有机氨羧配位剂一乙二胺四乙酸 (EDTA) EDTA乙二胺四乙酸 (H4Y) H -00CHxC一-CC-N< HOOCH 2C H CH2COO 2个氨氮 + H CH2COOH 4个羧氧 H +2H 四元酸 HiY H6Y2+ 六元酸 双极离子 酸性 EDTA性质 配位性质 溶解度 EDTA的性质—i 酸性H6Y2+ HOOCH 2C CH2COOH pKa1-0.90 H6Y2+= Hsy+P Ka2=1.60 pKa3=2.00 产H4Y H3Y- pKa4=2.67 Ha Y2-PKa5-6.16 HY 3-PKaG =1026 y4. EDTA在酸性溶液中，有7种存在形式。 1.0 H6Y24 0.8 HY2- 0.6 HY 碧 0.4 0.2 0.0 2 4 6 8 1012 14 pH 图5-1溶液中EDTA的各型体的分布分数图 在不同pH值，EDTA的各型体的分布系数不同，只有在pH >10.2时，主要以Y4形式存在。 最佳配位型体 EDTA的性质 配位性质 8 2个氨氮配位原子 4个羧氧配位原子 EDTA有6个配位基 EDTA的性质一 溶解度 型体 溶解度 (22C) H4Y 0.2g/L Na2H2Y 111g/L,0.3mol/L 目前常用溶质：Na2H2Y2H20,弱酸性 EDTA与金属离子形成的配合物的特点： <稳定性高（五元环） Zr(IV)和Mo(V) ×反应速度快 2:1的配合物 ×配位比简单(1：1) ×易溶于水 ×多为无色 第一节配位滴定法的基本原理 一、配位平衡衡 (一)配合物的稳定常数 M+Y MY 1 稳定常数：KMw= MY K 离解 [M][Y] K MY KMY↑大，配合物稳定性↑高，配合反应↑完全