3 滴定分析法概论（课件）- 《分析化学》同步教学（华中科大版）

第三章 滴定分析法概论 1 2.熟悉 滴定分析方式及其适用条件 3.了解 滴定分析法的特点和主要方法 滴定分析法相关术语；用于滴定分析的化学反应必须具备的条件；标准溶液的配制方法；滴定分析法有关计算。 1.掌握 章节目标 滴定分析法——是将一种已知准确浓度的标准溶液滴加到被测溶液中，直到被测物质刚好反应完全，即化学反应按计量关系完全作用为止，然后根据所用标准溶液的浓度和体积计算出待测物质含量的分析方法。 c ·V W样 % 已知准确浓度的溶液 计量关系 滴定分析法及相关术语 滴定分析法及相关术语 滴定（titration） 在滴定分析中，用滴定管把标准溶液（滴定剂）逐滴加到待测组分溶液中的过程。 标准溶液 待测组分 滴定分析法及相关术语 化学计量点（stoichiometric point）标准溶液与待测组分根据化学反应的定量关系恰好反应完全时即为化学计量点，亦称为滴定反应的理论终点，sp。 指示剂（indicator） 滴定分析法及相关术语 滴定终点（end point of the titration） 滴定至指示剂颜色变化那一点称为滴定终点，ep。 滴定误差（titration error） 滴定终点与化学计量点往往不完全一致，由此所造成的误差，称滴定误差。 滴定分析法及相关术语 用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定0.1000 mol/L HCl标准溶液20.00 ml，用酚酞作指示剂，指示剂变色时，消耗NaOH为20.02 ml。 1. 化学计量点时消耗NaOH标准溶液为多少毫升？ 2. 在消耗NaOH标准溶液方面造成的滴定误差有多大？ HCl + NaOH = NaCl + H2O 滴定分析法特点和主要方法 特点 1. 准确度高，测定的相对误差不高于 0.2% 2. 仪器简单、经济 3. 操作简便、快速 主要方法 1．酸碱滴定法 2．沉淀滴定法 3．配位滴定法 4．氧化还原滴定法 5．非水滴定法 滴定分析对化学反应的要求 （1）反应必须按一定的反应式进行，无副反应发生，反应必须定量完成：99.9％。 （2）反应必须迅速完成。 （3）有适当的方法确定终点。 滴定方式 1．直接滴定法 当标准溶液与被测物质间的反应能满足滴定分析对化学反应的要求，可用标准溶液直接滴定被测物质，此滴定方式称直接滴定法。 2．剩余（返）滴定法 反应慢或缺乏合适指示剂、待测物为固体 3．置换滴定法 反应不按化学计量关系进行 4．间接滴定法 反应不完全或有副反应发生 5．非水滴定法 在非水溶剂中进行的滴定 标准溶液（standard so1ution） 是已知准确浓度的溶液。 基准物质（primary standard）用于直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质。 标准溶液和基准物质 基准物质的要求 （1）组成和化学式完全相符 （2）纯度99.9﹪以上 （3）性质稳定 （4）较大的摩尔质量 （5）参加滴定反应时，应按反应式定量进行，没有副反应 标准溶液的配制 1. 直接法 用配制溶液滴定基准物质，而后计算其准确浓度的方法 2. 间接配制法（标定法） 准确称取一定量的基准物质，配成一定体积，即得标准溶液。 标准溶液浓度的标定 1. 基准物质标定法 称取一定量的基准物质，溶解后用待标定的溶液滴定。根据基准物质的质量和溶液的消耗体积，计算待标定溶液的准确浓度。 2. 标准溶液标定法 准确吸取一定量的待标定的溶液，用另一种已知准确浓度的标准溶液滴定；或准确吸取一定量的已知准确浓度的标准溶液，用待标定的溶液滴定。 一般要求平行滴定3～4次，RSD<0.2% 基准物质标定法 HCl标准溶液的标定：用Na2B4O7 .10H2O标定 HCl 溶液，准确称0.5342 g 硼砂，滴定至终点时消耗HCl 21.98 ml，计算HCl溶液的浓度？ 2HCl + Na2B4O7 + 5H2O = 2NaCl + 4H3BO3 HCl标准溶液的标定：准确吸取20.00 ml HCl标准溶液于三角锥瓶中，酚酞作指示剂，用浓度为0.1001 mol/L 的NaOH标准溶液滴定，至粉红色为终点，记录NaOH溶液的平均消耗体积为20.45 ml，计算其浓度。 标准溶液标定法 HCl + NaOH= NaCl + H2O 标准溶液浓度的表示方法 1. 物质的量浓度（molar concentration） （1）