5.1 醇(课件）-《有机化学》同步教学（化学工业出版社）

第五章 醇、酚、醚 醇 5.1 醚 5.3 酚 5.2 第五章 醇、酚、醚 学习目标 1.复述醇、酚、醚的结构特点和分类 2.记住醇、酚和简单醚的构造异构及其命名方法 3.复述醇、酚及简单醚的物理性质及其变化规律 4.概述醇、酚及简单醚的化学性质及其应用 5.归纳乙醚与环氧乙烷的制法、性质与用途。 第五章 醇、酚、醚 知 识 链 接 醇、酚、醚的应用： 工业用水分析中铅含量的测定时，需要用到百里酚蓝指示剂（1.0g／L）需要用到95%的乙醇溶液；挥发酚的测定需要用到苯酚标准溶液；另外在医院里的消毒酒精就是体积分数75％的乙醇水溶液；被称作医院味的特殊气味是医院常用的消毒剂甲酚皂溶液(俗称来苏儿)散发出来的；做小动物实验时，使小动物昏迷的麻醉剂是乙醚，乙醚也曾是给病人做手术时使用的全身麻醉药。 醇 5.1 第五章 醇、酚、醚 5.1 醇 一、乙醇 乙醇是最常见的醇。从结构上看，乙醇可以看作是水分子中的一个氢原子被乙基(CH3CH2-)所取代而得到的化合物。其结构简式为CH3-CH2-OH，也可以简写为C2H5OH。分子中的-OH，称作羟基，是乙醇的官能团。水和乙醇的分子结构如图5-1和5-2所示。 5.1 醇 图5-1 水和乙醇的球棍模型 5.1 醇 图5-2 水和乙醇的比例模型 5.1 醇 1.乙醇的物理性质 乙醇俗称酒精。常温常压下，乙醇为无色透明的液体，有特殊香味，沸点78.5℃，易挥发，能与水混溶，是优良的有机溶剂。 2.乙醇的化学性质 羟基是乙醇的官能团，羟基比较活泼，乙醇的化学反应主要发生在羟基及与羟基相连的碳原子上。 （1）与活泼金属反应 乙醇结构与水相似，可与活泼金属(如Na、K等)反应，羟基上的氢原子被活泼金属置换，生成乙醇钠，并产生氢气和一定的热量。 5.1 醇 演示实验5-1 取一支干燥大试管加入2mL无水乙醇，再加入一块绿豆大小的新切金属钠，用拇指堵住试管口，观察反应现象。反应结束后，放开拇指，迅速用火柴点燃生成的气体。无水乙醇来处理残余的金属钠，以防金属钠与水剧烈反应产生火花引起火灾。 反应生成的乙醇钠是无色溶液，碱性比氢氧化钠还强，极易水解成乙、醇和氢氧化钠，其溶液能使酚酞变红。 小 知 识 酒精监测仪 ： 日常饮用的各类酒，都含有不同浓度的乙醇。乙醇有麻醉作用，可使中枢神经麻痹、运动反射迟钝，饮用一定量的酒，可能会出现步履不稳乃至行走困难，甚至陷于意识不清的状态。所以饮酒往往成为发生意外事故的原因。 酒精测试仪 5.1 醇 (2）脱水反应 乙醇与浓硫酸共热可发生脱水反应。温度不同，乙醇有不同的脱水方式。 控制温度在170℃时，乙醇发生分子内脱水生成乙烯。 控制温度在140℃时，乙醇发生分子间脱水生成乙醚。 5.1 醇 （3）氧化反应 在有机化学中，我们将加氧或去氢的反应都称为氧化反应。 取一支试管，加入5滴5g／L的K2Cr207溶液，再加入1mL稀硫酸酸化，振摇后，再加入l0滴乙醇。摇匀后，观察溶液颜色变化。 可以看到，试管中溶液的颜色变化明显，由橙色变成蓝绿色，说明乙醇已被重铬酸钾氧化，而橙色的重铬酸钾被还原成绿色的硫酸铬Cr2(S04)3。乙醇可被强氧化剂重铬酸钾或高锰酸钾酸性溶液氧化成乙醛。 5.1 醇 3.乙醇的用途 乙醇在医药中应用广泛，不同浓度的乙醇溶液有不同的作用。 95％的乙醇溶液称为药用或医用酒精，常用作溶剂配制碘酊、药酒及提取溶剂等，在家庭中可用于相机镜头和电子产品的清洁；70％～75％的乙醇溶液称为消毒酒精，用于皮肤和医疗器械的消毒；40％～50％的乙醇溶液可预防褥疮，取少许于手中，按摩患者受压部位，能促进局部血液循环，防止褥疮形成；25％～50％的乙醇溶液用于高热病人擦浴，达到物理降温的目的。见图5-3医用酒精和试剂酒精。 5.1 醇 图5-3 医用酒精和试剂酒精 5.1 醇 乙醇燃烧放出大量的热，所以乙醇汽油也是很有前景的绿色燃料。见图5-4车用乙醇汽油。 图 5-4车用乙醇汽油 5.1 醇 课堂活动： 请查阅资料后讨论，为什么70％～75％的乙醇溶