第四章化学反应与电能同步习题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能同步习题 一、单选题（共13题） 1．用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu+H2OCu2O+H2装置如图，下列说法中正确的是    A．电解时Cl-通过交换膜向Ti极移动 B．阳极的电极反应式：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O C．阴极OH-放电，有O2生成 D．Ti电极上生成的气体和Cu电极上生成的固体的物质的量之比为2：1 2．两种金属接触时，接触部位会发生“电偶腐蚀”。金属铁和铜在自来水和海水中，相同时间发生的腐蚀情况如图。下列有关说法正确的是(　　) A．甲图中的介质为海水 B．腐蚀过程中电能转化为化学能 C．铁电极反应式为Fe－3e－=Fe3＋ D．若在金属表面涂油漆，可以减弱铁的腐蚀 3．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A B C D 锌锰干电池 燃气燃烧 电池充电 水力发电 A．A B．B C．C D．D 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．和的混合物中含有硫，则含有的氧原子数为 B．溴化铵水溶液中与数目之和大于 C．电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为，则转移电子数为 D．80℃时，的硫酸溶液中，含有的数目为 5．下列关于金属腐蚀与防护的说法中正确的是（    ） A．牺牲阳极的阴极保护法是一种基于电解池原理的金属防护法 B．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同 C．镀锌铁制品镀层受损后形成原电池，锌作负极，比破损前更耐腐蚀 D．将变黑后的银器（表面被氧化为Ag2S）放入盛有食盐溶液的铝质容器中，黑色褪去是因为生成了AgCl 6．如图所示原电池装置中，盐桥中盛装的是琼胶密封的溶液。下列说法不正确的是（    ） A．正极反应： B．盐桥可以用导线代替 C．盐桥中移向甲池 D．电池总反应是置换反应 7．可充电金属-空气双催化剂电池(如下图)是一种具有发展前景的能源储存装置，该电池两端均可实现充、放电过程的转换，下列关于该电池的说法不正确的是    A．放电时，正极反应为O2 + 2Li+ + 2e- ===Li2O2 B．此工作状态下，该电池右侧可实现电能向化学能的转换 C．该电池的电解液可为碱性水溶液 D．双催化剂可加速O2的还原和析出，提高电池的循环性能 8．供氢剂氢化钙遇水剧烈反应。某学习小组用如图装置制备，下列说法不正确的是 A．为提高装置a中生成氢气的速率，可用粗锌(含铜)代替纯锌反应 B．酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸 C．点燃酒精灯前，需先检纯氢气 D．实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K 9．锂/氟化碳电池稳定性很高。电解质溶液为LiClO4的乙二醇二甲醚溶液，总反应为xLi+CFx=xLiF+C，放电产物LiF沉积在正极，工作原理如图所示： 下列说法正确的是 A．外电路电子由b流向a B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．电解质溶液可用LiClO4的水溶液代替 D．正极的电极反应式为CFx+xe-+xLi+=xLiF+C 10．下列对应的方程式错误的是 A．溶液水解离子方程式： B．用铜片作阴、阳极电解氯化钠溶液，总反应方程式： C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的离子方程式： D．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合反应的离子方程式： 11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．往密闭容器中充入1 mol 和3 mol 充分反应生成的分子数为 B．1 L 0.1 mol·L的溶液中数目为 C．电解熔融NaCl，阴极增重2.3 g，外电路中通过电子的数目为 D．0.1 mol·L的溶液中，和离子数之和等于 12．下列说法正确的是 A．用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明Cu2+具有催化能力 B．增大浓度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数 C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA<HB D．碱性锌锰电池是一种常见的二次电池 13．环氧乙烷是一种重要的有机合成原料，科学家利用电化学合成法将烯烃转化为环氧烷烃，其反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．阳极附近氯离子发生氧化反应 B．次氯酸和烯烃发生加成反应 C．电解过程中，OH-由阴极区向阳极区迁移 D．整个过程中，氯离子浓度不变 二、填空题（共9题） 14．某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。 (1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应，Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应时，需要将固体研细其目的是 。反应过程 (填“①”或“②”)的能量变化可用下图表示。 (2)为了验证Fe3+与