2024届高三高考化学一轮专题复习题-化学反应速率

2024届高三高考化学一轮专题复习题-化学反应速率 一、单选题 1．（2019上·全国·高三统考期中）在一氧化碳变换反应CO + H2OCO2 + H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是 A．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 C．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 D．增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 2．（2022上·重庆南川·高二重庆市南川中学校校考阶段练习）下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究浓度对化学反应速率的影响 若A组褪色快，则浓度越高，化学反应速率越快 B 探究温度对化学反应速率的影响 取5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液混合后，分别放入冷水和热水中 若热水中先出现浑浊，则温度越高，化学反应速率越快 C 探究温度对化学平衡的影响 加热CuCl2溶液，观察颜色变化 若溶液由蓝色变为黄绿色，则[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl- [CuCl4]2-(黄色)＋4H2O是吸热反应 D 探究压强对化学平衡的影响 用注射器中抽取20 mLNO2和N2O4的混合气体，压缩至10 mL 若颜色变浅，则增大压强，平衡2NO2N2O4正向移动 A．A B．B C．C D．D 3．（2019·北京顺义·统考二模）研究表明，在催化剂a(或催化剂b)存在下，CO2和H2能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下： ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=−53.7kJ/mol ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol 某实验小组控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2。在相同压强下，经过相同反应时间测得的实验数据如下： 实验编号 T(K) 催化剂 CO2转化率(%) 甲醇选择性(%) 1 543 催化剂a 12.3 42.3 2 543 催化剂b 10.9 72.7 3 553 催化剂a 15.3 39.1 4 553 催化剂b 12.0 71.6 （备注）甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比。 下列说法不正确的是（    ） A．相同温度下，该时段内，催化剂b对CO2转化成CH3OH有较高的选择性 B．反应①在无催化剂、有催化剂a和有催化剂b三种情况下能量示意图如图 C．其他条件不变，增大反应体系压强反应②中平衡常数不变 D．其他条件不变，升高温度反应①中CO2转化为CH3OH平衡转化率增大 4．（2022下·江苏南通·高一校联考期中）硫酸(H2SO4)是一种重要的无机化工原料，工业生产硫酸的主要反应有： ①硫(或硫化物)煅烧得到SO2：S+O2SO2 ②SO2经催化氧化再得到SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    △H=-198kJ·mol-1 ③最后用水吸收即得H2SO4：SO3+H2O=H2SO4 有关反应②的说法正确的是 A．使用催化剂不影响反应速率 B．升高温度总是能加快反应速率 C．若反应在密闭容器中进行，扩大容器体积可降低反应速率 D．若反应在密闭容器中进行，64gSO2和32gO2反应放出198kJ的热量 5．（2021上·安徽合肥·高二合肥市第六中学校考期中）向体积为4L的固定密闭容器中通入5molX气体，在一定温度下发生如下反应：，经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则下列说法正确的 ①用Y表示的速率为 ②若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲：；乙：；丙：。若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是丙＞甲＞乙 ③若向达到平衡的体系中充入不参加反应的氮气，则平衡向左移动 ④若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为1.5＜c≤7.5 A．①④ B．①② C．②③ D．②④ 6．（2021上·江西抚州·高二校考阶段练习）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽 略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该 反应已经达到化学平衡的是 ①v(NH3)=2v(CO2) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的