1.2.1原子结构与元素周期表 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

预习作业：画元素周期表的轮廓图 1.标明周期、族 2.填入1~36号元素 3.在19~36号元素下方写出其基态原子的价层电子排布式 第二节 原子结构与元素的性质 第一章 原子结构与性质 第1课时 原子结构与元素周期表 1、元素周期律、元素周期系和元素周期表 2、构造原理与元素周期表 3、对角线规则 一、原子结构与元素周期表 元素周期律 元素的性质随元素 原子的核电荷数递增发生周期性递变规律 元素周期系 元素按其原子核电荷数递增排列的序列 元素周期表 呈现周期系的表格，元素周期系只有一个，元素周期表多种多样 1、元素周期律、元素周期系和元素周期表 门捷列夫制作了历史上第一张元素周期表 周 期 表 7个横行(七个周期) 18个列(16个族) 3个短周期 4个长周期 7个主族 (IA～VIIA） 0族: 稀有气体元素 8个副族 第VIII族 ( 第8、9、10这三个纵行) (ⅠB～VIIB) 主族序数 =原子的最外层电子数 周期序数 =原子的电子层数 【思考】元素周期表中每个周期的元素数目分别是多少？为什么？ 一 二 三 四 五 六 七 2种元素 8种元素 8种元素 18种元素 18种元素 32种元素 32种元素 2、构造原理与元素周期表 电子填入能级的顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d →5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p ns→(n-2)f→(n-1)d→np 【思考】请你回忆第一周期到第四周期的元素的基态原子的价电子排布式，能找出什么规律？ 第一周期： 电子排布从 开始，以 结束 1s1 1s2 各周期： 除第一周期外(1s1→1s2) 从 开始，以 结束 ns1 ns2np6 （n为能层序数=周期序数） 【思考】根据构造原理电子填入ns到np结束，中间可能还需要填入哪些能级？ ns → (n-2)f → (n-1)d → np 周期 序数 电子 层数 各周期电子填充从ns→np的能级 递增的 电子数 元素 数目 第一周期 1 第二周期 2 第三周期 3 第四周期 4 第五周期 5 第六周期 6 第七周期 7 2s→2p 3s → 3p 4s → 3d → 4p 5s → 4d → 5p 6s → 4f → 5d → 6p 7s → 5f → 6d → 7p 2 8 8 18 18 32 32 2 8 8 18 18 32 32 从ns能级开始以np结束递增的核电荷数(或电子数) = 每个周期里的元素数目 1s 【思考】为什么原子的最外层电子数最多为8个？(K层为最外层最多2个) 七 个 2，8，8，18，18，32，32 第一能层的能级只有1s能级，最多排2个电子 18 基本相等 Ⅰ~ⅦA族、Ⅰ~ⅦB 和Ⅷ、0族 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 非金属性 金属性 从金属元素过渡到非金属元素的区域，故称过渡元素 主族 价层电子 排布通式 族的划分与原子的价电子数目和价电子排布密切相关。 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 （1）主族序数=价电子数=基态原子的最外层电子数 0族 价层电子 排布通式 价电子排布：ns1~2或ns2np1~5 ns2np6 He除外，为1s2 (2)0族的价电子排布式为ns2np6 He为1s2 副族 价层电子排布通式 Ⅰ B Ⅱ B Ⅲ B Ⅳ B Ⅴ B Ⅵ B Ⅶ B Ⅷ (n－1)d1ns2 (n－1)d2ns2 (n－1)d3ns2 (n－1)d5ns1 (n－1)d5ns2 (n－1)d6～8ns2 (n－1)d10ns1 (n－1)d10ns2 ⅢB-ⅦB：族序数 = 价层电子数 =(n-1)d+ns电子总数 ⅠB-ⅡB：族序数 = ns的电子数=最外层电子数 （3）副族序数 过渡元素：价电子排布：(n－1)d1~10ns1~2 (镧系、锕系、Pd除外) 族的划分与原子的价电子数目和价电子排布密切相关。 ds区的价层电子排布通式 (n－1)d10ns1 (n－1)d10ns2 可认为核外电子因先填满了_______能级而后再填充 能级，得名ds区。 (n－1)d ns 元素周期表可分为5个区。 f区 s 区 d 区 ds 区 p 区 电子填充的最后一个能级是s能级 电