精品解析：天津市耀华中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

天津市耀华中学2023-2024学年度第一学期期中学情调研 高二年级化学学科 可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；K39；Na23 第Ⅰ卷(共45分) 一、单项选择题：(本题共45分，每小题3分，每小题只有1个正确答案) 1. 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A. 醋酸钠是强电解质 B. 醋酸钠晶体与冰中都含离子键 C. 常温下，醋酸钠溶液的pH>7 D. 该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 2. 25℃时，在①0.01mol/L盐酸，②pH=2的醋酸，③pH=12的氨水，④0.01mol/L的NaOH溶液4种溶液中，由水电离出的c(H+)的大小关系是 A. ②＞①＞④＞③      B. ①=②=③=④        C. ②=③＞①=④      D. ②＜①＜③＜④ 3. 化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A. 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 将饱和溶液滴入沸水中可制备胶体，利用的是盐类水解原理 C. 纯碱溶液呈碱性的原因是，热碱液去油污更好 D. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的发生水解 4. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定 D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数 5. 部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数(25℃) 、 ① ② ③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 ④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 B. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C. 恒容容器中反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H<0达到平衡后，升高温度，气体颜色变深 D. 增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 7. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①CH3COONa与HCl ②CH3COONa与NaOH ③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（ ） A. pH：②>③>④>① B. c(CH3COO－)：②>④>③>① C. 溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D. c(CH3COOH)：①>④>③>② 8. 室温下，将0.1000 mol/L盐酸滴入20.00 mL0.1000 mol/L的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 该一元碱的电离方程式为： B. a、b、c、d四点中，a点水的电离程度最大 C. b点：c(M+)=c(Cl-) D. c、d点的离子浓度大小关系均为：c(Cl-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-) 9. 是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年，以下是几种化学键的键能： 化学键 键能() 946 154.8 283.0 下列说法中正确的是 A. 过程放出能量 B. 过程放出能量 C. 反应的 D. 吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 10. 在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为、，则 B. 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率乙>甲 C. 图Ⅱ中，t时刻可能是增大了压强 D. 图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲 11. 室温下，将(固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质有关结论正确的是 加入的物质 结论 A 反应结束后， B 固体 反应完全后，溶液pH减小，不变 C 由水电离出的不变 D 溶液中增大 A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法正确的是 A. 已知则反应的反应热 B. 能自发进行的化学反应，不一定是ΔH<0，Δ S>0 C. 则H₂的燃烧热为 D. 用NaOH