第二节 分子的空间结构 第2课时（分层练习）-【上好课】高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修2）

1．下列分子或离子中，中心原子含有孤电子对的是 A．PCl5 B．NO C．SiCl4 D．PbCl2 2．下列有关的说法正确的是 A．空间结构与相似 B．空间结构与相似 C．空间结构与相似 D．空间结构与相似 3．下列分子或离子的空间结构判断不正确的是 A．NH为正四面体形 B．BeCl2为直线形 C．NF3为V形 D．CO2为直线形 4．下列粒子中，与空间结构最相似的是 A．HCN B． C． D． 5．下列分子和离子中，VSEPR模型与分子或离子的空间结构相同的是 A． B． C． D． 6．和的分子空间结构和相应的键角如图所示。下列说法不正确的是 A．N、O、P都是周期表中的p区元素 B．相对分子质量大于，故沸点： C．的键角小于是因为孤电子对之间的斥力更大 D．上述分子的VSEPR模型均为四面体 7．下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A． B． C．HClO D． 8．下列有关化学用语表述错误的是 A．的电子式：   B．氮化硅与金刚石结构相似，其分子式为： C．的VSEPR模型：   D．氮化镁的电子式为：   9．甲烷是最简单的有机化合物，其分子结构为 A．V形 B．直线形 C．三角锥形 D．正四面体形 10．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．Cl的原子结构示意图为 B．HClO的电子式为 C．水分子的VSEPR模型为 D．2pz电子云图为 11．下列化学用语表示正确的是 A．质量数为78、中子数为44的Se原子：Se B．氨基的电子式： C．基态O原子的轨道表示式为： D．SO2的VSEPR模型： 12．下列表述正确的是 A．的电子式 B．的共价键类型：键和键 C．中子数为30的Fe原子符号： D．的空间结构为：三角锥形 13．下列化学用语或图示表达正确的是 A．电子云图为 B．的VSEPR模型为 C．的电子式为 D．基态原子的价层电子轨道表示式为 14．下列化学用语或图示表达正确的是 A．2pz电子云图为   B．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为   C．H2O2的电子式：   D．NH3的VSEPR模型为   15．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，X与W同族，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和。下列说法正确的是 A．元素的第一电离能： B．简单氢化物的稳定性： C．中有键 D．的空间结构为V形，属于含有极性键的极性分子 16．下列粒子的VSEPR模型为四面体、且其空间结构为V形的是 A．NO2 B． C． D．H2O 17．反应可制含氯消毒剂。下列说法正确的是 A．HCl和NaCl所含化学键类型相同 B．是由极性键构成的非极性分子 C．的空间结构为三角锥形 D．中子数为18的Cl原子： 18．化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。己知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物稳定性： C．化合物与均为直线型分子 D．化合物T中所有原子均符合8电子稳定结构 19．价电子对互斥(简称VSEPR)理论可用于预测简单分子的空间结构。请回答下列问题： (1)利用价电子对互斥理论推断下列分子或离子的空间结构： ①HCN ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤HCHO ； (2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据图所示的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式： A： ；B： 。 (3)按要求写出第2周期非金属元素组成的中性分子的化学式：平面形分子 ，三角锥形分子 ，四面体形分子 。 20．分子空间构型 (1)孤电子对数=0的分子空间构型 价电子对数 价电子对的几何构型 分子的空间构型 实例 (2)孤电子对、成键电子对之间斥力大小的顺序为： 之间的斥力＞ 之间的斥力＞ 之间的斥力。 (3)填写下表： 分子 价电子对数 成键电子对数 孤电子对数 分子的空间构型 键角 同类型分子 CH4 109.5° NH3 107.3° H2O 104.5°